高中化学物质检验实验方案的设计选择题

下图为海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－需消耗0.1mol Cl2

D．除去粗盐中的SO4^2-、Ca^2+、Mg^2+、Fe^3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

常温下，某溶液A中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-，现取该溶液进行相关实验，实验结果如图所示：

下列有关说法正确的是

A．溶液中一定有SO4^2-，可能有Cl^-

B．溶液中一定不存在的只有Fe^2+和CO3^2-两种离子

C．溶液中一定存在Al^3+、Na^+

D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水

某KCl样品中含有少量K₂CO₃、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）．下列说法的是（   ）

A．起始滤液常温下pH=7	B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C．上图过程须经2次过滤	D．步骤③目的是除去CO3^2-

（改编）下列除杂方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H₂，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl₄萃取分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯

A．①②③

B．②④⑤

C．③④⑤

D．②③④

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋和Na^＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe^3^＋)＝0.2 mol·L^－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe^2^＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe^2^＋

C．SO4^2^－、NH4^+、Na^＋一定存在，CO3^2-，Al^3^＋一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.2 mol·L^－1

某溶液可能含有Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、S^2-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（ ）

A．一定有S^2-、SO3^2-、Na^+	B．一定没有Ag^+、Al^3+
C．可能只有Na^+、S^2-、CO3^2-	D．一定有Na^+、S^2-、NO3

某无色混合气体可能含有CO₂、CO、H₂O（g）、H₂中的一种或几种，依次进行如下连续处理（每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混和气体中

A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种

B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种

D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

某无色溶液，溶质仅由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^─、MnO₄^─、CO₃^2─、SO₄^2─中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
⑴ 取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；
⑵ 在⑴所得溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
⑶ 在⑵所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液并加热也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。
则下列离子在原溶液中一定存在的有

A．SO4^2^－、AlO2^─、Na^+、CO3^2─	B．Na^+、CO3^2─、AlO2^─
C．CO3^2─、Na^+、Al^3+	D．MnO4^─、Na^+、CO3^2─

下图的实验装置用来分离CO₂和CO 气体并干燥。图中a 为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c.d 两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是

A．饱和NaHCO3溶液、12mol·L^-1盐酸、18.4mol·L^-1H2SO4

B．饱和Na2CO3溶液、2mol·L^-1 H2SO4.、饱和NaOH 溶液

C．饱和NaOH 溶液、2mol·L^-1 H2SO4、18.4mol·L^-1H2SO4

D．18.4mol·L^-1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol·L^-1H2SO4

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、SO₄^2－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A．由①可知原溶液存在离子为NH4^＋，其浓度为0.03mol/L

B．原溶液肯定没有Fe^3^＋、Mg^2^＋，一定含有Na^＋

C．n(NH4^＋)：n(Al^3^＋)：n(SO4^2^－)＝3：1：10

D．原溶液一定存在Cl^－

溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是

阳离子	阴离子
Na^＋Ca^2^＋  Fe^2^＋Al^3^＋  Fe^3^＋  Mg^2^＋	OH^－  HCO3^－CO3^2^－Cl^－NO3^－  SO4^2^－

A．X溶液中不可能含有HCO₃^-或CO₃^2-
B．生成无色气体的离子方程式为：3Fe²⁺ +NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO+2H₂O
C．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg²⁺
D．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（   ）

A．原溶液中一定存在AlO2^-、CO3^2-、SO4^2-、Cl^-四种离子

B．原溶液中是否存在Na^+无法判断

C．原溶液中一定不存在的离子是Cu^2+、Ba^2+、Fe^3+

D．生成沉淀B的离子方程式为：Al^3++3OH^-=Al(OH)3↓

在检验用FeCl₃溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu^2^＋

B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl^－

C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe^3^＋

D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe^2^＋

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D．检验滤液中的Fe^3+，选用③、⑧和⑩

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子	CO、SiO、AlO、Cl^－
阳离子	Al^3^＋、Fe^3^＋、Mg^2^＋、NH4^+、Na^＋

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是（    ）
A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO₃^2－、SiO₃^2－、AlO₂^-和NH₄⁺
B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al^3＋、Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^－
C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺＋OH^－=NH₃↑＋H₂O
D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺物质的量之比为2：1：4