高中化学物质检验实验方案的设计选择题

现有三组分散系：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各分散系的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且密度必须比水大

D．不溶于水，且密度必须比水小

化学工作者从有机反应：RH+Cl₂（气）RCl（液）+HCl受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实。已知RCl难溶于水，产物HCl部分溶于RCl液体，试指出从上述反应产物混合物中分离得到盐酸的最佳方法是

A．蒸馏法

B．水洗分液法

C．过滤法

D．有机溶剂萃取法

下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

A．用甲除去一氧化碳气体中的二氧化碳气体

B．用乙分离费电相差较大的互溶液体混合物

C．丙向容量瓶中转移液体

D．用丁分离互不相溶的两种液体

除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂盒分离方法能达到实验目的的是

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	氢气	加热
C	乙醇（水）	生石灰	蒸馏
D	乙酸乙酯（乙酸）	氢氧化钠溶液	蒸馏

 

下图的实验装置用来分离CO₂和CO 气体并干燥。图中a 为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c.d 两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是

A．饱和NaHCO3溶液、12mol·L^-1盐酸、18.4mol·L^-1H2SO4

B．饱和Na2CO3溶液、2mol·L^-1 H2SO4.、饱和NaOH 溶液

C．饱和NaOH 溶液、2mol·L^-1 H2SO4、18.4mol·L^-1H2SO4

D．18.4mol·L^-1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol·L^-1H2SO4

下列说法正确的是(     )

A．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4^＋

B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl^－

C．某溶液中滴加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO4^2^－

D．焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素

能鉴别NH₄Cl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄、NaCl 四瓶无色溶液的试剂是

A．Ba(NO3)2溶液	B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液	D．NaOH 溶液

现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

以下实验装置一般不用于分离物质的是

不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：①KOH；②Ba(NO₃)₂，③CuCl₂，④NaCl，⑤MgSO₄，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序为

A．①⑤②④③

B．①③⑤④②

C．③①⑤②④

D．⑤②①③④

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na₂CO₃溶液 ⑤加过量 BaCl₂溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．⑤②④①③

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在有机溶剂中的溶解性比在原溶剂中要大得多

将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是

A．丝绸与棉花（采用灼烧并闻其气味的方法）

B．(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加氢氧化钠溶液并加热闻其气味的方法）

C．NaCl与KCl（采用灼烧时观察焰色的方法）

D．K2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）

某溶液中可能含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-。为了检验其中是否含有SO₄^2-，除去BaCl₂溶液外，还需要的溶液是

A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3