高中化学物质检验实验方案的设计选择题

下列物质的分离方法不正确的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④

下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是

A．①③⑦

B．②⑥⑦

C．①④⑧

D．④⑥⑧

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后

A．整个溶液变紫色	B．整个溶液变为棕黄色
C．上层为无色，下层为紫红色	D．下层无色，上层紫红色

某白色固体可能由①NH₄Cl、②AlCl₃、③KCl、④AgNO₃、⑤NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在①

B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③

D．至少存在①、④、⑤

在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H^＋、NH、Fe^3＋、Ba^2＋、Al^3＋、SO、CO₃^2-、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH^－)有

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④

下列分离或提纯混合物的方法正确的是

A．在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤

B．用过滤的方法除去碘水中的碘

C．用乙醇萃取碘水中的碘

D．用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO4

现有三组溶液：① 汽油和氯化钠溶液  ② 39％的乙醇溶液  ③ 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，比水密度小

C．不溶于水，比水密度大

D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为：

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，当出现大量晶体时，即停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3^2^﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2^﹣

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4^+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2+

下列图示实验操作规范或能达到实验目的的是