高中化学物质检验实验方案的设计选择题

为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；
④加过量Na₂CO₃溶液； ⑤加过量BaCl₂溶液

A．②⑤④①③

B．④①②⑤③

C．④②⑤①③

D．①④②⑤③

已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。
②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
③另取溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．无法确定溶液中是否存在Cu^2+离子

B．原溶液中不含K^+、Al^3+、CO3^2-等离子

C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3^-离子

D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐

某溶液中只可能含有H^＋、NH₄⁺、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、CO₃^2-、SO₄^2－、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H^＋、Mg^2^＋、Al^3^＋可能含有Fe^3^＋

B．溶液中一定不含CO3^2-和NO3^-，一定含有SO4^2^－

C．溶液中c(NH4^+)＝0.3 mol/L

D．c(H^＋)∶c (Al^3^＋)∶c(Mg^2^＋)＝1∶1∶1

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(   )

A．至少存在5种离子

B．SO4^2^-、NH4^+、Fe^3+一定存在， Cl^-可能不存在

C．Cl^-一定存在，且c(Cl^-) ≥ 0.2mol/L

D．CO3^2^-、Al^3+一定不存在，K^+可能存在

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe^2+、Na^+、SO4^2-、NO3^-

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、FE³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NAOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BACl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是

A．至少存在4种离子

B．SO4^2^－、NH4^+一定存在

C．CO3^2^－、Al^3+、K^+一定不存在

D．Cl^－一定存在，且C（Cl^－）≥0.4mol/L

某溶液可能含有Clˉ、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO4^2ˉ、NH4^+、一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO3^2ˉ、Al^3+一定不存在，K^+可能存在

某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：
（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；
（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是

A．该溶液中一定含有

B．该溶液中一定含有硝酸根离子

C．该溶液中一定含有

D．根据上述实验不能确定是否存在

设计下列实验方案鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色粉末，不能达到预期目的的是

A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢

B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少

C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成

D．分别将等量的白色粉末用下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO4^2-

B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO3^2-

C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4^+

D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl^－

某试液中只可能含有K^＋、NH₄^＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、AlO₂^－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L^－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．无法确定原试液中是否含有Al^3^＋、Cl^－

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4^＋、Fe^2^＋和Ba^2^＋

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4^＋、Fe^2^＋、Cl^－、SO4^2^－

对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO3^2-

B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO4^2-

C．某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有钠元素

D．某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca^2+

为了除去粗盐中的Ca²⁺， Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液

A．④②⑤

B．②⑤④①③

C．④①②⑤③

D．①④②⑤③

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH^＋、Ca^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2―、SO₄^2―，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在，且c(K^＋)≥0.2mol·L^―1

B．100 mL溶液中含CO3^2― 0.01mol

C．K^＋不一定存在

D．Cl^―一定存在

按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是

A．步骤（1）需要过滤装置	B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚	D．步骤（4）需要蒸馏装置