某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
| A．①②④⑤ | B．③④ | C．③④⑤ | D．②③⑤ |
某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 |
| B．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 |
| C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 |
| D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 |
强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4+、Ba2+、H+、Mg2+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42—。（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是（ ）
| A．四种物质中一定有共价化合物 |
| B．四种物质中一定有Ba(OH)2 |
| C．丙溶液中含有NH4+ |
| D．丁溶液中含有HCO3— |
常温下，某溶液A中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3+、CO32—、SO32-、Cl－、SO42—，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
下列有关说法正确的是
| A．溶液中一定有SO42—，可能有K+、Cl－ |
| B．溶液中一定不存在的只有Fe2＋和CO32—两种离子 |
| C．溶液中一定存在Al3＋、Na+ |
| D．生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水 |
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－、CO32―、SO42―，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
（3）第三份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，剩余沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
| A．K＋一定存在，且c(K＋)≥0.2mol ·L―1 |
| B．100 mL溶液中含CO32― 0.01mol |
| C．K＋不一定存在 |
| D．Cl― 一定存在 |
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
| A．③②①⑤④ | B．①②③⑤④ | C．②③①④⑤ | D．③⑤②①④ |
某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③KCl、④AgNO3、⑤NaOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生．则对原固体的判断不正确的是
| A．肯定存在① |
| B．至少存在②和⑤ |
| C．无法确定是否有③ |
| D．至少存在①、④、⑤ |
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为： NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
| B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程 |
| D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴 |
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 2H2O 
3NH3 + 8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
| A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ |
| B．试样中一定不含Al3+ |
| C．试样中可能存在Na+、Cl－ |
| D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 |
下图的实验装置用来分离CO2和CO 气体并干燥。图中a 为止水夹，b 为分液漏斗的活塞，通过Y 型管和止水夹分别接c.d 两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是
| A．饱和NaHCO3溶液、12mol·L-1盐酸、18.4mol·L-1H2SO4 |
| B．饱和Na2CO3溶液、2mol·L-1 H2SO4.、饱和NaOH 溶液 |
| C．饱和NaOH 溶液、2mol·L-1 H2SO4、18.4mol·L-1H2SO4 |
| D．18.4mol·L-1H2SO4、饱和NaOH 溶液、18.4mol·L-1H2SO4 |
某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42-、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色
沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：
| A．②中无色气体中有NO，可能含CO2 |
| B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3 |
| C．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、NO3－、Mg2＋，肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I－，不能确定的离子是K+ 、Cl－ |
| D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H++ NO3－ + 2NO |
根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
| A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
| B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
| C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2 |
| D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊．由此可以确定原混和气体中
| A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 |
| B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 |
| C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种 |
| D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 |
现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl-、SO42-、CO32-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
| A．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Cl-、Na+ |
| B．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Na+、Cl-，一定不存在K+、Na+ |
| C．c（CO32-）="0.01" mol•L-1，c（NH4+）＞c（SO42-） |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)＞c(SO42-) |
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