a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下图所示
| 反应物 |
a+b |
c+d |
a+d |
a+c |
b+d |
| 现象 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
白色沉淀 |
无色气体 |
由上述现象可推知a、b、c、d依次是
A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
相关试题
一定条件下，在体积固定的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n molZ，同时生成n molY
⑤容器中各气体的物质的量不再改变
⑥容器中气体的密度不再发生变化
| A．①②⑤⑥ | B．②③④⑥ | C．②③④⑤ | D．①③④⑤ |
下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是
| A．增大压强一定能加快化学反应速率. |
| B．使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程. |
| C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率. |
| D．升高温度,一定能加快化学反应速率 |
右图表示反应2X(g)
Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变
化曲线：下列说法正确的是
| A．2min时X的平均转化率为50% |
| B．第6min后，反应就停止了 |
| C．若升高温度，X的平衡转化率将减小 |
| D．若减小压强，v正和v逆将以同样倍数减小 |
将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入H2和O2，即可构成氢氧燃料电池。该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是
| A．通入H2的电极为负极, 其电极反应式是： H2＋2OH－→2H2O+2e－ |
| B．正极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－→ 4OH－,发生氧化反应 |
| C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 |
| D．该电池放电时,每反应1mol氢气将转移2mol电子 |
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