以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
| A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42- |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32- |
| C．加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+ |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ |
．据science报道，大气中存在一种潜在的温室气体sF5-CF3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sF5一CF3的说法正确的是
A．分子中有 键也有 键 |
B．所有原子在同一平面内 |
| C．CF4与CH4都是正四面体结构 | D．0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol |
“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是
| A．处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油 |
| B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 |
| C．实现资源的“3R”，即：减少消耗(fleduce)、增加重复使用(JReuse)、重复再生(：Recycle) |
| D．逐步推广天然气，代替石油和煤的使用 |
[化学——选修5：有机化学基础]物质A为生活中常见有机物，只含有C、H、O三种元素，且此三元素的质量之比为12：3：8，物质D是一种芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：
已知两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：
（1）写出物质A的结构简式： ；C的名称： 。
（2）F→G的有机反应类型为： 。
（3）写出H与G反应生成I的化学方程式：
。
（4）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的芳香族同分异构体有 种（包括本身和顺反异构），其中核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式有2种，任写出其中一种 。
（5）若F与NaOH溶液发生反应，则l mol F最多消耗NaOH的物质的量为 mol。
【化学——选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：
回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为 ，该配离子中含有的化学键类型有 。（填字母）
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是 ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是 ；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是 。
（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是 ；每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为 。
【化学——选修2：化学与技术】碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 
已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（浓）
Li2SO4+Al2O3·H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤I中反应的离子方程式是 ，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为 ，步骤II反应完之后需要的操作是 。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示） 。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过 量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中，阳极的电极反应式是 。
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是 。
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