下列除去杂质的方法正确的是
| A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离 |
| B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入氢氧化钠溶液，分液、干燥、蒸馏 |
| C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 |
| D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 |
某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：
（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。 
下列说法不符合事实的是（ ）
| A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L |
| B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L |
| C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀 |
| D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3 |
为了除去粗盐中的Ca2+， Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液
| A．④②⑤ | B．②⑤④①③ | C．④①②⑤③ | D．①④②⑤③ |
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中下列说法不正确的是：
| A．至少存在4种离子 |
| B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/L |
| C．SO42－、NH4+、Fe3＋一定存在，Al3+、K＋、Cl－可能存在 |
| D．CO32－一定不存在，SO42－、NH4+、Fe3＋、Cl－一定存在 |
实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是
| A．用装置甲氧化废液中的溴化氢 |
| B．用装置乙分离CCl4层和水层 |
| C．用装置丙分离CCl4和液溴 |
| D．用仪器丁长期贮存液溴 |
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42－，现取三份均为100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A．K＋一定存在 | B．100mL溶液中含0.01mol CO32－ |
| C．Cl－一定存在 | D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）
下列有关说法不正确的是（ ）
| A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 |
| B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
| C．在过程③⑤中溴元素均被氧化 |
| D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
| A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 |
| B．滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴 |
| C．取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次 |
下列说法正确的是
| A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42－ |
| B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32－ |
| C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4＋ |
| D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl－ |
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是 
某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
| A．一定存在SO42—、CO32—、NH4+，可能存在Cl—、Na+、K+ |
| B．一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+，一定不存在Na+、K+ |
| C．c(CO32—)=0.01mol·L-1，NH4+＞SO42— |
| D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl—)＞c（SO42—） |
向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ）
| A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 |
| B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度 |
| C．MCO3的质量 |
| D．题给条件充足，不需要再补充数据 |
某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32-、NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
下列说法正确的是
| A．原溶液中c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1 |
| B．要确定原溶液中是否含有Fe2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2＋ |
| C．SO42－、NH4+、Na＋一定存在，CO32-，Al3＋一定不存在 |
| D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1 |
下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
| |
实验目的 |
实验操作 |
| A |
称取2.0gNaOH固体 |
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
| B |
制备Fe(OH)3胶体 |
向沸水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色 |
| C |
检验溶液中是否含有SO42－ |
取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42－ |
| D |
萃取碘水中的碘 |
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
某强酸性溶液中可能存在
中的若干种，现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是
A．原溶液中一定有．
B．原溶液中一定没有
c．步骤③中反应的离子方程式为
D．气体A、B之间肯定不能发生反应
粤公网安备 44130202000953号
