高中化学无机物的性质实验试题

下列有关说法正确的是

A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀

D．加热0.1 mol·L^－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是

A．在含铁元素较多的酸性土壤中	B．在潮湿疏松透气的土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中	D．在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中

研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：

（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是              ；
（2）铁制品锈蚀的条件是                      ；
（3）铁钉生锈主要属于              腐蚀（填“化学”或“电化学”）；

建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是

A．增加钢材的硬度	B．增强钢材的抗腐蚀能力
C．使钢材美观	D．增加钢材的韧性

下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．上图Zn为负极，发生还原反应

C．上图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl^－移向CuSO4溶液

D．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H^++4e^-= 2H2O

右图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是
 

A．食盐水中有气泡逸出

B．铁表面的反应为

C．红色首先在食盐水滴的中心出现

D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe(OH)₂。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为Fe－2e^－===Fe^2^＋

B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e^－===4OH^－

C．原电池是将电能转化为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

钢铁发生电化腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2H^++2e^-＝H2↑	B．2H2O+O2+4e^-＝4OH^-
C．Fe-2e^-＝Fe^2+	D．4OH^--4e^-＝O2↑+2H2O

下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥
④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④	B．①③④⑤
C．①②④⑤	D．全部

潜艇的金属外壳浸在海水中，在海水和空气的作用下会被腐蚀
(1)若海水呈中性，一艘钢制外壳的潜艇在海水中发生腐蚀的电极反应式为：
正极：_________________________________________________________________ _，负极：__________________________________________________________。
（2）为有效地保护潜艇。下列措施中最好的是______________（填序号)

A．采用纯铁制造潜艇外壳	B．采用耐腐蚀的合金制造潜艇外壳
C．在潜艇上涂一层油	D．在潜艇外壳上装一定数量的锌块

在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是   （   ）

A．稀盐酸

B．氢氧化钠固体

C．硫酸铜晶体

D．氯化钾晶体

烧过菜的铁锅未及时洗涤（残液中含有食盐等），第二天便出现红棕色锈斑，下列反应中不属于上述整个过程中可能发生的变化的是

A．2H2O + O2 + 4e → 4OH^—	B．Fe^2+ + 2OH^— → Fe(OH)2↓
C．Fe － 3e → Fe^3+	D．4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3↓

下列说法正确的是

A．在铁片上镀铜时，若阴极增重3．2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0．1mol

B．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同

C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③	B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①	D．③＞②＞④＞①

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H^+＋2e^－＝H2	B．Fe^2+＋2e^－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e^－＝4OH^－	D．Fe^3+＋e^－＝Fe^2+