高中化学无机物的性质实验试题

下列说法正确的是

A．用上图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

下列说法正确的是

A．用上图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大

D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

化学与社会、生活密切相关，下列有关说法中正确的是

A．燃煤中加入CaO后可减少温室气体的排放量

B．糖类、油脂、蛋白质都是人类重要的营养物质，均属于天然高分子化合物

C．漂白粉、明矾均可用于饮用水处理，其化学原理相同

D．在全球每年被腐蚀的金属中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例高

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e^－= Fe^2+

B．HS^－水解的离子方程式：HS^－+H2OS^2^－+H3O^+

C．CO3^2^－水解的离子方程式：CO3^2^－+2 H2OH2CO3 +2OH^－

D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg^2+：FeS(s)+ Hg^2+(aq)=HgS(s)+Fe^2+(aq)

【原创】铁闸在海水中易被锈蚀，下图原理模型：

下列说法错误的是

A．生成铁锈最多的是B点

B．C处腐蚀时的电极反应为Fe-2e^-=Fe^2+

C．以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，可将锌放在C处。

D．生锈最多的位置为腐蚀最严重的区域

下列说法正确的是

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．已知AgCl的Ksp=1.8×10^－10、Ag2CrO4的Ksp=1.2×10^－12，所以相同温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

C．常温下，将pH =8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

【改编】下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．漂白粉在水溶液中能够生成次氯酸，可用于漂白纸张

B．医用酒精具有强氧化性，可用于消毒杀菌

C．二氧化硅不与强酸反应，可用制备光导纤维

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

【改编】下列说法正确的是

A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

B．图1中，不论是否接通开关，铝均发生氧化反应，且在其表明均有气泡产生

C．图1中，如果将稀盐酸换成浓硝酸，接通开关时铝电极周围有红棕色气体产生

D．图2所示装置可发生反应的离子方程式为Fe+2Fe^3^＋＝3Fe^2^＋，则a、b电极不可能是同种材料

下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是

A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e^－=== 4OH^-

D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e^－=== Fe^3+

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质

化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同

B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀

C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂

D．从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是

A．2H^+＋2e^－＝H2	B．Fe^2+＋2e^－＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e^－＝4OH^－	D．Fe^3+＋e^－＝Fe^2+

Cl₂、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是            。
（2）Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是            。
②25℃，Cl ₂与H₂O、NaOH的反应如下：

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是            。
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：发生的电极反应式是            。
（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是           ，原因是            。
②NaClO分解的化学方程式是            。
③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）

有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

实验 装置
部分实验现象	a极质量减小 b极质量增加	c极有气体产生 b极质量减轻	d极溶解c极有 气体产生	电流从a极 流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A.a＞b＞c＞d       B.b＞c＞d＞a
C.d＞a＞b＞c        D.a＞b＞d＞c

下列有关说法正确的是

A．在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀

B．在一密闭容器中发生2SO2+O22SO3反应，使用催化剂能提高二氧化硫的转化率

C．0．1 mol·L^­^－1氨水加水稀释后，溶液中的值减小

D．反应NH3（g）＋HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0