高中化学

24.(15分)本题为选做题,包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题,选学《有机化学基础》模块的考生答B题,每位考生只可选做1题。若两题都作答,则以A题计分。
A.《化学与生活》
(4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题:
(1)家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的,在烧菜时能否放大量醋炖煮?   。(填能或否)
(2)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有        (填序号)。
A.在自行车钢圈上镀上一层金属铬,摩擦部位加上机油或黄油
B.相同条件下,马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比,马口铁更为耐用
C.在海轮的外壳上常焊有锌块,且定期更新
D.将不锈钢制成刀具和餐具,有的刀具还进行烤蓝处理
(3)在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金,这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点   (填字母)。
a.高            b.低             c.可能高也可能低
(4)轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是   (填字母)
a、铝合金                  b、钢铁                   c、纯度很高的铁

  • 更新:2020-03-19
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(1)钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的正极反应式为________________。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用如图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。

A.铜 B.锡 C.锌 D.石墨

③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。

(2)根据反应Fe+Fe2SO43=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。

①电极Ⅰ的材料为金属铁,则烧杯A中的电解质溶液为______________(填化学式)。
②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。
(3)某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu。

①电极Ⅰ为_________极(填“正”“负”或“阴”“阳”),发生___________反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为_______________;电极Ⅲ为_______________极(填“正”“负”或“阴”“阳”)。
②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂,盐桥中的K+向_____________极(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)移动。

  • 更新:2020-03-19
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如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:

(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于      腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液是      性,发生       腐蚀,
电极反应:负极:         ,正极:              
(3)若试管内液面下降,则原溶液是      性,发生       腐蚀,
电极反应:负极:            ,正极:                  

  • 更新:2020-03-19
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钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应,负极:       ;正极:      。 
(2)为了减小某水库的铁闸门被腐蚀的速率,可以采用图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用     (填写字母序号)。 

A.铜 B.钠 C.锌 D.石墨

(3)图乙所示的方案也可以减小铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的   极。 

  • 更新:2020-03-18
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某研究小组对铁生锈进行研究:

(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是               (填字母)。
(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为:                      
(3)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是( )
A. 锡         B. 铜         C. 锌    
(4)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下:

为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。

  • 更新:2020-03-18
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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,如下图所示,铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答:

(1)金属腐蚀主要分为              腐蚀和               腐蚀两种。
(2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                 (填序号)。
(3)②中正极的电极反应式为                           
负极的电极反应式为                           
③中负极的电极反应式为                           

  • 更新:2020-03-18
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如图所示,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:

(1)铁钉在逐渐生锈,则铁钉的腐蚀属于      腐蚀。
(2)若试管内液面上升,则原溶液是      性,发生       腐蚀,
电极反应:负极:         ,正极:              
(3)若试管内液面下降,则原溶液是      性,发生       腐蚀,
电极反应:负极:            ,正极:                  

  • 更新:2020-03-19
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(1)若用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净,不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于         腐蚀(填“析氢”或“吸氧”);该腐蚀正极的电极反应式为             ;此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为    L。
(2)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下边方框中画出能够实验这一反应的装置图(作必要的标注);某同学做该实验时,看到
碳棒上有气泡产生,铜棒上气泡更多且没有被腐蚀,其原因是                                   

  • 更新:2020-03-18
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下图所示水槽中的试管内有一枚铁钉(含少量的炭),放置数天后观察:

(1)若试管内液面上升,则铁钉发生了           腐蚀,
正极反应式为                       
(2)若试管内的液面下降,则铁钉发生了               腐蚀,
负极反应式为                    ,正极反应式为                       

  • 更新:2020-03-19
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合理使用材料,改善人类生活。
① 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀,两者的微观本质都是发生    的过程。为防止轮船船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接    (选填“锌块”或“铜块”)。
② 在普通玻璃制造过程中,碳酸钙与二氧化硅在高温下发生反应的化学方程式是
      。橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施,使它的分子转化为    结构,从而增大橡胶的强度。

  • 更新:2020-03-18
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Ⅰ.用导线将A、B两装置的四个电极进行连接,使a极析出铜。回答有关问题。

(1)导线将容器A和B连接时,Zn接 ,Cu接  (填“a”或“b”)
(2)容器A中Cu极发生的电极反应为                                
(3)B装置叫                  ,溶液中的NO3-向_____极移动(填“a”或“b”)。
(4)若b极观察到有无色无味气泡产生, 经过一段时间后,停止反应并搅拌均匀,溶液的pH值将       (填“升高”、“降低”或“不变”),加入一定量的     后(填化学式),溶液能恢复至与反应前完全一致。若反应一段时间后,测得溶液中Cu2+浓度没有明显下降,可能的原因是:                               
Ⅱ.炒菜的铁锅没有洗干净容易生锈。用必要的文字和有关化学方程式说明铁锈是如何形成的                                                              
                                                                       
                                                                        
                                                                                                                                              

  • 更新:2020-03-18
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(1)P4(白磷,s)+5O2(g)══ P4O10(s)  ΔH=-2983.2kJ/mol
P(红磷,s)+5/4O2(g)══ 1/4 P4O10(s)  ΔH=-738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为                                
相同状况下,红磷的稳定性比白磷        (填“强”、“弱”或“无法判断”)
(2)在原电池中,通常较活泼的金属做    极,发生      反应;
电解池中,与电源正极相连的极是      极,发生       反应。
(3)右图所示水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天后观察:

①若试管内液面上升,发生    腐蚀,正极反应式为                 
②若试管内液面下降,发生      腐蚀,正极反应式为             

  • 更新:2020-03-18
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(6分)完成下列离子反应方程式
(1)AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:____________;
(2)向AgCl固体上滴加Na2S溶液,固体变黑色:_________________;
(3)铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时,正极反应式:_________________。

  • 更新:2020-03-19
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装置甲、乙、丙的烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)装置丙中的Fe电极上的反应式:____________________。
(2)装置乙中被腐蚀的金属是________________(填元素符号),比较装置甲、乙、丙中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。

(3)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图丁。请回答:
A电极对应的金属是____________(写元素名称),B电极的电极反应式是______________________。
镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因_____________________。

  • 更新:2020-03-19
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铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为                                。
②图中A和B区域相比较,腐蚀较慢的是      (填字母)。
(2)实验室经常用到FeCl3溶液,在配制FeCl3溶液时常需加入少量  的                 ;将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为                                                                 
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO2):n(CO)=               
②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s),并通入x mol CO,t℃时反应达到平衡。此时
FeO(s)转化率为50%,则x=             

  • 更新:2020-03-18
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高中化学无机物的性质实验填空题