（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，
相同状况下，红磷的稳定性比白磷 （填“强”、“弱”或“无法判断”）
（2）在原电池中，通常较活泼的金属做 极，发生 反应；
电解池中，与电源正极相连的极是 极，发生 反应。
（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
①若试管内液面上升，发生 腐蚀，正极反应式为 。
②若试管内液面下降，发生 腐蚀，正极反应式为 。
水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：
步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。
步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。
步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。
步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。
步骤5：溶解：将生成的草酸钙（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。
步骤6：滴定：用0．1000 mol·L－1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13．000mL。反应的化学方程式为：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O
（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式： ；
（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥ ；
（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。
以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示：
已知：
（1）写出下列反应的反应类型：反应①： ；反应④： 。
（2）写出化合物B中含氧官能团的名称： 和 。
（3）反应⑤中除生成M外，还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式：
A Y 。
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式： 和 。
I．分子中含有苯环结构：
II．分子中有4种不同化学环境的氢：
Ⅲ．既能与FeCI3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应
（5）反应②和反应③的次序不能颠倒，其原因是 。
氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。
（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3
NH4++NH2－，其离子积常数为l．0xl0－30。现将2．3g金属钠投入1．0 L液氨中，则液氨电离平衡____ 移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____ 。
（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过图装置，该装置的作用有三个
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③____ ，从而提高氮气和氢气的利用率。
（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____ 。
（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g） +CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K= 。
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=180Kj·mol－l
4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（g）; △H= －908Kj·mol－l
请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。
(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)
2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是 。
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)
2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0．6 mol，则0 s～3 s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
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