高中化学电解原理的应用实验填空题

按下列要求填空（共12分）
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________。
氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：_____________________________________。
②在KClO₃ + 6HCl =" KCl" + 3Cl₂↑ + 3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是_______________。
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^－、S^2－、NO₃^－、CO₃^2－、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中    __    __离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式_____________________。
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为  __g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为  mol/L。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、 K⁺、 Na⁺ 、 Mg²⁺、  Ba²⁺、 Al³⁺、
Ｆe^３＋、Cl^-、Ⅰ^-、 NO₃^-、CO₃^{2 －}、SO₄^2-中的几种，取该溶液进行以下实验：
（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl_４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl_４层呈紫红色；
（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa₂ＣＯ_３溶液后,有白色沉淀生成；。
（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是                          ；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________

下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃·H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥AgCl；⑦Na₂O；⑧K₂O；⑨H₂O，________________是强电解质；______________是弱电解质

下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu  ②H₂SO₄  ③NaOH  ④NaCl  ⑤CaO  ⑥CO₂  ⑦CaCO₃  ⑧H₂

(8分)（1）实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了                。氯化铁水溶液呈     性，原因是（用离子方程式表示）：                       。
（2）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液pH 由大到小的顺序            
          （用序号表示）
①CH₃COOH  ②NH₄Cl       ③NaHCO₃    ④Ba(OH)₂      ⑤NaOH    ⑥N a₂CO₃
(3)物质的量浓度相同的下列溶液按c(CO₃^2－)由大到小的顺序是____________
①Na₂CO₃    ②NaHCO₃  ③H₂CO₃   ④ (NH₄)₂CO₃ ⑤NH₄HCO₃

请将正确的序号填入空白处。下列物质中
⑴属于电解质的是                    ⑵属于非电解质的是             
⑶属于单质的是                   　
①    空气 ②铜 ③硫酸钡④石墨  ⑤乙醇  ⑥SO₂  ⑦H₂SO₄⑧CaO⑨盐酸 ⑩熔融的NaOH

（1）AgNO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的          中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO₃的水溶液，请写出电池反应的离子方程式                             
（2）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na₂CO₃电离出的CO₃^2—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）                                        
                                                               
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是        （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁     m₂（选填“＜”、“=”、“＞”）

（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
负极：                               
正极：                            ；

②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。

A．铜

B．钠

C．锌

D．石墨

③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是          ，在导线中电子流动方向为         （用a、b表示）。
②负极反应式为                        。
③电极表面镀铂粉的原因为                                 。

物质A～E都是由下表中离子组成的，常温下各物质从1mL稀释到1000mL，pH的变化如图甲所示，其中A与D反应得到E。 请回答：

阳离子	NH4^+、H^+、Na^+
阴离子	OH^-、CH3COO^-、Cl^-

（1）根据pH的变化关系图甲，写出物质的化学式：B：     ，D：      。
（2）图甲a>9的理由是        
（3）另取浓度为C₁的B溶液25mL，向其中逐滴滴加0．2mol／L的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如乙图所示。
①C₁为       ；
②G点溶液呈中性则滴加入D溶液的体积V     12．5mL（填>，<或=）
③常温下B、C溶液的pH分别是a、b且a+b=13则将B、C混和恰好完全反应时所消耗B、C溶液的体积比V_B：V_C=         

现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态S0₃  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaS0₄固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精⑧熔化的KN0₃。 请回答下列问题(用序号)   
(1)以上物质能导电的是                              
(2)以上物质中属于电解质的是                        
(3)以上物质中属于非电解质的是                       
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是           

在下列物质

A．:烧碱，	B．NH3.H2O，
C．SO3，	D．铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，

（G）醋酸，（H）碳酸钙中，
属于电解质的是_______       _____，其中属于强电解质的是__        _，
既不属于电解质又不属于非电解质___________　　　。

下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　⑪NaOH 属于强电解质的有　　　　；属于弱电解质的有：　　　　。（填序号）

①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH⁺+A^-，其电离常数表达式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃时，2.0×10^-3mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：                      
（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。
（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为    ，两溶液中c (F^-)     c (CH₃COO^-)。
（4）25℃时，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

现有下列物质 ①NaCl晶体   ②液态SO₂   ③纯醋酸  ④硫酸钡 ⑤铜　⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液 
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是                    ；
（2）属于弱电解质的是                 ；  
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是            ；

现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO₃  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固体 
⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)  ⑦酒精(C₂H₅OH)  ⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：
（1）以上物质中能导电的是_____________________________。
（2）以上物质中属于电解质的是_________________________。

为了证明一水合氨(NH₃·H₂O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol/L氨水、0.1 mol/L NH₄Cl溶液、NH₄Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
(1)甲用pH试纸测出0.010 mol/L氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？________(填“是”或“否”)，并说明理由
___________________________________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.010 mol/L氨水，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系______________________．(用等式或不等式表示)．
(3)丙取出10 mL、0.010 mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH₄Cl晶体少量，颜色变_____(填“深”或“浅”)．你认为这一方法能否证明NH₃·H₂O是弱电解质？________（填“能”或“不能”）并说明原因： ____________________.
(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH₃·H₂O是弱电解质：
________________________________________________________________________.