有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、 K+、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+、 Al3+、
Ｆe３＋、Cl-、Ⅰ-、 NO3-、CO32 －、SO42-中的几种，取该溶液进行以下实验：
（１）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（２）取出部分溶液，加入少量ＣＣl４及数滴新制氯水，经振荡后ＣＣl４层呈紫红色；
（３）另取出部分溶液，逐渐加入ＮaＯＨ溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
（４）取出部分上述碱性溶液加Ｎa2ＣＯ３溶液后,有白色沉淀生成；。
（５）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是 ；②肯定不存在的离子是_____________________________；③还不能确定的离子是________________________,要确定其中的阳离子可利用的方法原理是________________
Ⅰ．对于4FeS2＋11O2 ==2Fe2O3＋8SO2，试回答有关的问题：
（1）常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的速率 ；
（2）为了提高生成SO2的速率，可以采取的措施是 ；
A．增加FeS2的量 B．增大O2的浓度 C．升高温度 D．减小压强
Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0—3分钟各物质的量的变化情况如下图所示（A，B，C均为气体）
（3）该反应的化学方程式为 ；
（4）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是 （填字母）
A．气体总质量保持不变
B．A、B、C的浓度都相等
C．A、B、C的浓度不再发生变化
D．A、B、C的分子数之比为2∶1∶2
E．正反应和逆反应都已停止
F．容器内气体密度不再发生变化
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 。
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （填编号）
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 。
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有 （填编号）
①熔点很高 ②可以导电
③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________ ______。
I、在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中 1mol H-O 键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在右边的横线上。
① kJ
② kJ
③ kJ
II、二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。下图是二甲醚、乙烷燃烧过程的能量变化图：
请回答下列问题：
（1）据图分析，a= ；
（2）当有3g乙烷完全燃烧时，可放出热量Q = 。
（3）请根据该图写出1mol二甲醚完全燃烧的热化学方程式 。
利用生活中或实验室中常用的物品（电极材料、导线、电解质溶液、电流计），根据实验原理：Zn+2H+==Zn2++H2↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池。
（1）选取的负极材料为 ，电解液为 ：
（2）电子由 极经外电路流向 极（填“正和负”）
（3）负极的电极反应式： 。
（4）正极发生 （“氧化”或“还原”）反应，周围会出现的现象是 。
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