某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物，其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体，水溶液具有很好的防腐杀菌效果，且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题：
（1）F的电子式为 ， A的结构简式
（2）B转化为C的条件是
| A．水解、酸化、氧化、还原 | B．氧化、水解、酸化、还原 |
| C．水解、酸化、还原、氧化 | D．氧化、酸化、水解、还原 |
（3）以C为原料可合成可降解塑料，试写出其化学方程式
（4）H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（5）H的同分异构体有多种，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式 。（写一种即可）
①苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯取代物只有两种
②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应，生成2molCO2
如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体体积在常温常压下测定）。
| 实验序号 |
甲针筒内物质 |
乙针筒内物质 |
甲针筒的现象 |
| 1 |
40 mL HCl |
40 mLNH3 |
产生白烟 |
| 2 |
40 mL Cl2 |
10mL 水 |
剩余气体为20mL |
| 3 |
30 mL NO |
15 mL O2 |
|
| 4 |
20 mL AlCl3溶液 |
10 mL NaOH溶液 |
生成白色沉淀，后消失 |
（1）如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ，乙针筒内仍为40 mLNH3，实验时，甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式 。
（2）由实验2可知，常温常压下氯气在水中的溶解度为 。
（3）实验3 反应后甲针筒内气体的体积为 。
（4）实验4中，AlCl3溶液浓度为0.1mol/L，如果最后白色沉淀全部消失，则NaOH溶液浓度至少为 mol/L。
（5）将上述装置做以下改进：在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管，如下图。在A处装一种浅黄色的粉末，乙针筒内是一种常见的气体，甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内，发现气体体积是原来的一半。A处的物质是 ，甲针筒内的气体为 。
（6）有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数（加热用酒精灯未画出）。乙针筒内装有50 mL空气。实验时，用酒精灯对A处物质进行加热，经反复慢慢推拉两针筒的活塞，反应完毕，恢复至室温，测得剩余气体为40.5mL。
①A处的物质是 （选填编号）。
a．碳粉 b．二氧化锰 c．铜粉 d．氧化铜
②已知空气中氧气的体积分数为0.2，则该实验的相对误差为 。
下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：
| |
NaNO3 |
KNO3 |
NaCl |
KCl |
| 10℃ |
80.5 |
21.2 |
35.7 |
31.0 |
| 100℃ |
175 |
246 |
39.1 |
56.6 |
（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）
某同学设计用物质的量之比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：
（1）在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是______________________，在上述晶体中，______（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。
（2）在①的实验过程中，需要进行的操作依次是________________、________________、_____________。
（3）粗产品中可能含有杂质离子_______________________，检验其中一种离子的方法是________________________________________________________________________。
（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是___________（填编号）。
a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100℃蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_______________。
工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)+Q
（1）能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。
| A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 | B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 | D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
a．升温；b．加入催化剂；c．增加CO的浓度；d．加入H2加压；e．加入惰性气体加压；f．分离出甲醇
（4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。
铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式 。
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。
已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是 mol。
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性强弱 （按从强到弱顺序排列）。
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向 。
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