紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（
）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯（
）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）A 的结构简式为 ，③的反应类型为 ；
（2）反应②的化学方程式为 ；
（3）产物UV-0的同分异构体中，符合第Ⅱ类产品结构的有机化合物共有 种；
（4）BAD也是一种紫外线吸收剂，属于第Ⅱ类产品，它的结构简式如下：
BAD中的含氧官能团为 （填名称），
1mol BAD最多能和含 mol NaOH的溶液进行反应；
（5）BAD
2
+ M
M的核磁共振氢谱表明共含有 种不同环境的氢；写出含有同样种类的氢且比例关系相同的其中一种同分异构体的结构简式 。
以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。
已知以下四种物质的溶解度曲线图：
（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为 、 。
（2）“滤渣1”的化学式为 。
（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。“滤渣2”的化学式为 。
（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为 。
| 物质 |
电离常数（25℃） |
| H2CO3 |
K1=4.4X10－7 K2=4.7X10－11 |
| H2SO3 |
K1=1.23X10－2 K2=5.6X10－8 |
工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）
（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为 。
（2）浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是 ，浸取时Fe2(SO4)3与ZnS发生反应的化学方程式为 。
（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为 。该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是 。
（4）置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为 。
（5）硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
| 温度/℃ |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| 溶解度/g |
41.8 |
54.1 |
70.4 |
74.8 |
67.2 |
60.5 |
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为 、 、过滤、干燥。
回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式 。
（2）蒸馏可获GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是 。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，化学方程式为 。温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是该水解反应ΔH 0（“>”或“<”）。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为 水浴。
A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）已知Ge的单质和化合物性质与Al的相似，试用离子方程式表示在pH>8的溶液中GeO2逐渐溶解时发生的反应 。
（1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
| 组别 |
一元酸 |
NaOH |
pH |
| 甲 |
c(HX)=0.1mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH=9 |
| 乙 |
c(HY)=c1mol/L |
c(NaOH)=0.1mol/L |
pH=7 |
①甲组实验的混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。由水电离出的c(OHˉ)= mol/L。
②乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的c1 （填“<”、“=”或“>”）0.1。
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag－ZSM－5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n(NO)/n(CO)比例变化情况如下图。
①为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别为 、 。
②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO2发生反应的化学方程式为 。
（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) △H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 |
523K |
573K |
623K |
| 平衡常数(K) |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
①由表中数据判断△H 0（填“<”、“=”或“>”）。
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为 。
③请在下列坐标中画出②中求得该温度下CO、H2和CH3OH的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注。
（1）0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成的CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为 。
（2）若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于 烃，结构简式为 ，名称是 ，该烃的二氯代物有 种。
（3）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃属于 烃，结构简式为 ， 名称是 ；
核磁共振氢谱有 个吸收峰，其面积比是 。
下列物质中，与该烃互为同系物的是(填序号)_________，互为同分异构体的是________。
① CH3CH=CHCH3 ② CH2=CHC(CH3)3
③ CH3CH2CH=CHCH2CH3 ④（CH3)2CH(CH2)2CH3
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