工业上制各硝酸的第一步反应是
4NH3+5O2
4NO+6H2O
某化学课外小组设计了如图所示的实验装置，模拟进行该实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。
实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和双氧水、蒸馏水。（戊中电阻丝为铂丝，反应开始后断开K）
根据图中装置和反应现象请回答：
（1）丙中发生反应的化学方程式为： ；
丁中的干燥剂应选：
（2）甲中发生反应的化学方程式为：____ 。
（3）戊中发生的主要反应是 反应（填“吸热”或“放热”），可能发生的什么现象可以证明你的判断？
（4）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。
下图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，W是淡黄色固体。
据此回答下列问题：
（1）物质W中所含有的化学键类型为 ，其阴、阳离子个数比为 。
（2）物质C的结构式为 。
（3）上图反应中不属于氧化还原反应的有 （填写序号）。
（4）写出A和X反应的化学方程式 ；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则反应中转移电子数目为 。
（5）请写出C和W反应的化学方程式： 。
（6）请写出X和 Y反应的离子方程式： 。
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝ ；H2的转化率w(H2) = 。
②该反应的平衡常数表达式K＝ 。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有__________ _；其负极的电极反应式是：______________。
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的化学方程式为：
a．C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①
b．C (s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ 
O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③
CO(g)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④
（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：_____ ；
（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是___________（填写序号）；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同
(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。
下列实验操作中不正确的是______________（填序号）。
| A．用托盘天平称取11.70g食盐 |
| B．利用任何强酸和强碱溶液相互反应均可测得中和热为57.3kJ/mol |
| C．用量筒量取12.36mL盐酸 |
| D．用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定 |
E．用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定。
粤公网安备 44130202000953号