现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态S03 ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaS04固体 ⑥纯蔗糖 ⑦酒精⑧熔化的KN03。 请回答下列问题(用序号)
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质中属于电解质的是
(3)以上物质中属于非电解质的是
(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
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ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
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① |
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② |
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| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
⑧ |
⑨ |
（1）写出下列元素符号：① ，⑦ 。
（2）画出原子的结构示意图：④ ，⑧ ；
（3）在①~⑨元素中，原子半径最大的是（除稀有气体外） ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素名称）
（4）在①~⑨元素中的氢氧化物碱性最强的是 ；元素⑥、⑦、⑧的氢化物稳定性最弱的是 （均用化学式填空）
（5）第三周期中有一种元素，其最高价氧化物的水化物具有两性，用离子方程式表示该水化物分别与稀硫酸和烧碱溶液的反应：
与稀硫酸反应： ；
与烧碱溶液反应： 。
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) 
H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g） 
N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)；
若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号）
| A．减小NO2的浓度 | B．降低温度 | C．增加NO2的物质的量 | D．升高温度 |
（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
有可逆反应A+B
2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：
（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
（2）此正反应为______________________热反应；
（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；
（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．
下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，下层为四氯化碳，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：
(1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生的电极反应式为 。
(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， C极发生的电极反应式为 。
某学生用0.1000 mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2－3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2－3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2－3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数，为3.10mL
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F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。
回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、 、F（填序号）；
（2）上述B步骤操作的目的是 ；
（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响
是 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）判断到达滴定终点的实验现象是 ；
（5）若滴定结束时，滴定管液面如图所示，则终点读数为 mL。
（6）根据读数计算出该待测液的浓度为 。
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