高中化学电解原理的应用实验试题

下列属于电解质的是

A．酒精

B．盐酸

C．二氧化硫

D．次氯酸

现有以下几种物质请用其对应的序号填空：①氧化钙 ②稀硫酸  ③二氧化硫  ④熔融的BaSO₄ ⑤铜 ⑥氢氧化钠 ⑦蔗糖
（1）上述物质属于电解质的是        ；（2）属于非电解质的是        ；
（3）能导电的是     ；（4）任选一个电解质写出其电离方程式：         ．

下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（  ）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B	冰醋酸	漂白粉	硫酸钡	二氧化硫
C	石墨	空气	苛性钾	碳酸钙
D	浓硫酸	氨水	氯化钠	氯气

 

（1）下列物质： ①Na    ②Br₂       ③Na₂O   ④NH₃    ⑤CO₂   ⑥蔗糖   ⑦NaCl晶体  ⑧KCl溶液   ⑨H₂SO₄    ⑩Ba(OH)₂ ，其中属于电解质的是       ，属于非电解质的是           。 (用序号填写)
（2）从Ba(OH)₂ 、HCl 、Zn 、CuSO₄、CaCO₃中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。
①实验室制取CO₂的反应                      。
②实验室制取H₂的反应                       。
③生成沉淀的反应                           。

下列叙述正确的是

A．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质

B．酸式盐的水溶液呈酸性

C．醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大

D．FeCl3的溶液加热蒸干可得到FeCl3的晶体。

（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHCO₃________________________Fe₂(SO₄)₃___________________________
（2）写出下列反应的离子方程式
稀硫酸与氢氧化钡溶液混合_______________________
碳酸钙与稀盐酸混合_______________________
氧化铜与稀硫酸混合_______________________

下列方程式书写正确的是（ ）

A．HCO3^﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3^﹣+H2O⇌H3O^++CO3^2^﹣

B．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H^++SO3^2^﹣

C．CO3^2^﹣的水解方程式：CO3^2^﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH^﹣

D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na^++H^++CO3^2^﹣

有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO₂⑥KNO₃溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是           ；属于电解质的是         ；属于非电解质的是        ；

下列电离方程式书写错误的是

A．Na2CO3 = 2Na^++ CO3^2^－	B．H2O= 2H^++O^2^－
C．HNO3=H^++NO3^-	D．K2SO4=2K^++SO4^2^－

【化学ーー选修2:化学与技术】

高锰酸钾（ ${\mathrm{KMnO}}_4$ ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为 ${\mathrm{MnO}}_2$ ）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

(1) 原料软锰矿与氢氧化钾按 $1\mathrm{ }:1$ 的比例在 "烘炒锅"中混配，混配前应将软锰矿粉碎, 其作用是        。                 

(2) "平炉"中发生的化学方程式为           .

（3）"平炉"中需要加压，其目的是         。

(4) 将 ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{MnO}}_4$ 转化为 ${\mathrm{KMnO}}_4$ 的生产有两种工艺。

① $\mathrm{"}{\mathrm{CO}}_2$ 歧化法" 是传统工艺, 即在 ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{MnO}}_4$ 溶液中通入 ${\mathrm{CO}}_2$ 气体, 使体系呈中性或弱碱性,

${\mathrm{K}}_2{\mathrm{MnO}}_4$ 发生歧化反应，反应中生成 ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{MnO}}_4\mathrm{，}{\mathrm{MnO}}_2$ 和       (写化学式)。

② "电解法" 为现代工艺, 即电解 ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{MnO}}_4$ 水溶液, 电解槽中阳极发生的电极反应为    , 阴极逸出的气体是_        。

③ "电解法" 和 $\mathrm{"}{\mathrm{CO}}_2$ 歧化法" 中, ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{MnO}}_4$ 的理论利用率之比为 _                。   

（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 $1.0800\mathrm{g}$ 样品, 溶解后定容于 $100\mathrm{mL}$ 容量瓶中, 摇匀。取浓度为 $0.2000\mathrm{mol}\cdot {\mathrm{L}}^{-1}$ 的 ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{C}}_2{\mathrm{O}}_4$ 标准溶液 $20.00\mathrm{mL}$ , 加入稀硫酸酸化，用 ${\mathrm{KMnO}}_4$ 溶液平行滴定三次, 平均消耗的体积为 $24.48\mathrm{mL}$ , 该样品的纯度为          。            

(列出计算式即可, 已知 $2Mn{O}_4^{-}+5H_2{C}_2{O}_4+6H^{+}=2M{n}^{2+}+10C{O}_2\uparrow +8H_{2}O$ ) 。

化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 　 离子通过，氯气的逸出口是 　 　（填标号）。

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ（X） $=\frac{c\left(X\right)}{c\left(\mathit{HClO}\right)+c\left(\mathit{Cl}{O}^{-}\right)}$ ，X为HClO或ClO ^﹣]与pH的关系如图（b）所示。HClO的电离常数K _a值为 　 　。

（3）Cl ₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl ₂反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl ₂O的化学方程式为 　 　。

（4）ClO ₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO ₂、NaHSO ₄、NaHCO ₃的"二氧化氯泡腾片"，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO ₂溶液。上述过程中，生成ClO ₂的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO ₂消耗NaClO ₂的量为 　 　mol；产生"气泡"的化学方程式为 　 　。

（5）"84消毒液"的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 　 　（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 　 　kg（保留整数）。

下列说法中正确的是

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na^＋和Cl^－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质

C．碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na^＋+H^++CO2- 3

D．碳酸钠属于电解质

下列属于电解质的是

A．酒精

B．CO2

C．盐酸

D．NaOH

下列物质能导电的是           ；属于电解质的是         ；属于非电解质的是          (填编号)。
①HCl气体、② NH₃、③熔融的NaOH 、④SO₂、⑤Cu 、 ⑥氨水  ⑦KNO₃溶液 、⑧液态醋酸 、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体

（1）现有下列物质 ①Fe、② HCl气体、③NaOH固体、④NH₃气体、⑤ KCl溶液、⑥CH₃COOH、⑦SO₃、⑧乙醇、⑨BaSO₄固体请用以上物质回答下列问题。（填序号）电解质：           ；非电解质：           ；上述状态能导电的是：              。
（2）按要求写出方程式。
①Mg(OH)₂和盐酸：                        （写出离子方程式）
②足量澄清石灰水通入少量CO₂：                 （写出离子方程式）
③Fe₂(SO₄)₃：                           （写出电离方程式）
④H⁺+OH^—=H₂O：                         （写出对应的化学方程式）
⑤CO₃^2—＋2H⁺=CO₂↑+H₂O：                    （写出对应的化学方程式）