化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图（a）所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许 离子通过，氯气的逸出口是 （填标号）。
（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ（X） ，X为HClO或ClO ﹣]与pH的关系如图（b）所示。HClO的电离常数K a值为 。
（3）Cl 2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl 2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl 2O的化学方程式为 。
（4）ClO 2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO 2、NaHSO 4、NaHCO 3的"二氧化氯泡腾片"，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO 2溶液。上述过程中，生成ClO 2的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO 2消耗NaClO 2的量为 mol；产生"气泡"的化学方程式为 。
（5）"84消毒液"的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是 （用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 kg（保留整数）。
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：
| 温度 |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
溶解度：20℃NaF—4 0℃NH4F—100； 常温Na2SiF6微溶于水 |
| NH4Cl溶解度 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有 
。
（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为 ，
。
（3）操作II的作用是 ，
操作Ⅲ的具体过程是 。
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是
_______________________________________________________________________。
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
请按要求填空：
（1）利用B装置可制取的气体有 。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：
| 实验序号 |
实验操作 |
现象 |
结论 |
| Ⅰ |
将氯水滴入品红溶液 |
溶液褪色 |
氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ |
氯水中加入 NaHCO3粉末 |
有无色气泡产生 |
氯气与水反应的产物具有较强的酸性 |
请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由。
。
②请利用上述装置设计一个简单的实验，验证Cl－和Br－的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）
。
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2
并进行有关实验。
① B中发生反应的化学方程式为 。
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算）。
某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了下图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。
① Na2CO3② NaOH ③ Ca(OH)2④ NaHCO3⑤ NH4Cl
按上图连接好各仪器，现将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解，回答下列问题：
（1）A中发生的化学反应方程式为________。制取气体所用到的玻璃仪器主要有_______种（不包括连接装置）。
（2）B装置的作用为____________________________。
（3）D中铜片发生反应的离子方程式为___________________________，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入下列少量物质中的___________（填下列各项序号）
| A．Na2CO3 | B．AgNO3 | C．H2SO4 | D．FeSO4 |
（4）图E中持续通入氧气的作用为____________________。
（5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_______________________________________________________。
②通过计算说明这次碰撞是弹性碰撞还是非弹性碰撞。
某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。
（1）试剂A是 ，试剂C是 。
（2）操作a的名称是 ，操作a得到的滤渣的成分是 。
（3）加入试剂C调节滤液PH的目的是 。
（4）操作b中用到的主要仪器为酒精灯、 、三脚架和玻璃棒。
该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积（约8mL）。
（5）试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接__ _ ， 接___ ；B接___ ， 接__ _ ；
（6）铁棒接直流电源的________极；炭棒上发生的电极反应为 ；
（7）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_________________________ ________ ；
（8）若装入的饱和食盐水为75mL（电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出），当测得氢气为8．4mL（标准状况）时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯，其pH约为___。
I．某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定
和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究：
【实验原理】
和KI反应的离子方程式为：
（1）
平均反应速率的计算式为
。
实验时，向
、
和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液，不断搅拌。在反应（1）进行的同时，发生反应：
（2）
反应（1）生成的
立即与
反应，生成无色的
和
。耗尽时，反应（1）继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为
。
【实验内容】
（1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。
| 实验编号 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
|
| 试剂 用量 （mL） |
0．20 mol·L （NH4）2S2O8溶液 |
20．0 |
10．0[ |
b |
20．0 |
20．0 |
| 0．20 mol·LKI溶液 |
20．0 |
20．0 |
20．0 |
10．0 |
5．0 |
|
| 0．010 mol·LNa2S2O3溶液 |
a |
8．0 |
8．0 |
8．0 |
8．0 |
|
| 0．2%淀粉溶液 |
2．0 |
2．0 |
2．0 |
2．0 |
2．0 |
|
| 0．20 mol·LKNO3溶液 |
0 |
0 |
0 |
10．0 |
c |
|
| 0．20 mol·L（NH4）2SO4溶液 |
0 |
10．0 |
15．0 |
0 |
0 |
|
20℃时，反应时间 |
32 |
67 |
130 |
66 |
135 |
|
| 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分别用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 |
||||||
（2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。
（3）第①组实验的
mol·（L·s）。
（4）根据上表数据分析，可以得到的结论有（写出一条即可） 。
II．实验小组查资料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下：
该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备。
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是① ；
② 。
（2）实验过程中，随着气体的通入，装置①中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。
（3）反应结束后，从制得的稀溶液中得到
晶体的主要操作包括： 。
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