实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：H:1 O:16 C:12
取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
（1）通入过量O2的目的是 ；
（2）C装置的作用是 ；
D装置的作用是 ；
（3）通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？________；
（4）若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为________；
（5）写出A燃烧的化学方程式 ；
（6）A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程 式为 。
下图为实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图：
（1）装置A的化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2
MnCl2+C12↑+2H2O，在方程式上标出电子转移的方向和数目；该反应的氧化剂是 ；
（2）装置B中的现象是 ，反应的化学方程式为 。
（3）装置C中所装试剂是饱和食盐水，作用是除去 ；装置D中所装试剂是 ，作用是 。
（4）装置F是氯气的尾气处理装置，发生反应的离子方程式 。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 |
50．00 |
342 |
| 硫酸钾 |
0．50 |
174 |
| 阿司匹林 |
0．35 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0．50 |
158 |
| 硝酸银 |
0．04 |
170 |
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于强电解质的是________。
A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为________________ mol/L。（只要求写表达式，不需要计算）
（3）配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、________________、______________、_______________。（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________。
A、定容时俯视容量瓶刻度线
B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：
MmAn(s)
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
Ksp＝c(Mn＋)m·c(Am－)n，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)
| 难溶电解质 |
CaCO3 |
CaSO4 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
| Ksp |
2.8×10－9 |
9.1×10－6 |
6.8×10－6 |
1.8×10－11 |
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④______________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_____________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：_________________________________。
(6分) 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。
（1）请为该实验选择合适的发生装置 （填A或B），写出仪器①的名称
（2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈 色。尾气通常用 吸收。
（3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：
。
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