高中化学探究电解池作用选择题

．在25℃时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极是逸出a mol气体，同时有Wg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数为（    ）；若用铂电极电解硫酸钠的饱和溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为（    ）

A．×100%	B．×100%
C．×100%	D．×100%

将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm³）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液应符合的关系是（  ）

	NaOH的质量分数	阳极析出物的质量/g	阴极析出物的质量/g
A	0.062（6.2%）	19	152
B	0.062（6.2%）	152	19
C	0.042（4.2%）	1.2	9.4
D	0.042（4.2%）	9.4	1.2

．用两支惰性电极插入500mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的c（H^＋）从1×10^－6mol·L^－1变为1×10^－3mol·L^－1时（设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计），电极上析出银的质量约是（   ）

A．27mg

B．54mg

C．108mg

D．216mg

关于电解食盐水，下列说法正确的是（   ）

A．电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B．若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解质转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

用石墨作电极，电解下列物质的溶液，溶液的pH值升高的是（    ）

A．H2SO4

B．NaOH

C．Na2SO4

D．NaCl

氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是（   ）

A．Cl^－

B．OH^－

C．Na^＋

D．Cl2

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（   ）

A．a为负极，b为正极	B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加	D．电解过程中，氯离子浓度不变

下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置（    ）

将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（   ）

A．1∶2∶3

B．3∶2∶1

C．6∶3∶1

D．6∶3∶2

下列关于电解池中形成闭和回路的叙述中，正确的是（   ）

A．电解池中的闭和回路仅是由电子的定向移动形成的

B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C．在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动

D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

能用电解的原理说明问题的是（   ）
①电解是把电能转化成化学能；②电解是把化学能转化成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。

A．①②③④

B．②③⑤

C．③④

D．①③④⑤

下列变化一定不可逆的是（   ）

A．溶解

B．水解

C．电解

D．电离

下列有关叙述正确的是（    ）

A．电解池是将化学能转化为电能的装置

B．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

C．电解熔融的氯化钠中阴极只能用铁不可用其它电极

D．只可电解熔融的电解质，不能电解电解质溶液

下列说法不正确的是（  ）

A．电解熔融的氯化钠中铁电极连接电源的负极

B．电解熔融的氯化钠中石墨电极作阳极发生氧化反应

C．可用电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠

D．熔融氯化钠的电离是在电流的作用下发生的

下列关于电解槽的叙述不正确的是（   ）

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极上发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极