高中化学探究电解池作用选择题

工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：2MnO₂+4KOH+O₂2K₂MnO₄+2H₂O;第二步：电解锰酸钾溶液：2K₂MnO₄+2H₂O2KMnO₄+H₂↑+2KOH，下列说法正确的是(   )

A．氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2

B．根据上述过程，每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子

C．第二步电解时，KMnO4在阳极区生成

D．第二步电解时，阴极周围pH减小

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(   )

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈现棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈现无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈现中性

用惰性电极电解未精制的饱和食盐水，食盐水装在U形管内，结果很快在某一电极附近出现食盐水变浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是(   )

A．碳酸镁

B．硫酸钡

C．氢氧化镁

D．碳酸钡

用惰性电极进行电解，下列说法正确的是(   )

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

A．	B．
C．	D．

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应

B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应

C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应

D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应

将质量分数为0.052的NaOH溶液1L（密度为1.06g·cm^-3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010时停止电解，则这时溶液中应符合的关系是

	NaOH的质量分数	阴极析出的物质的质量/g	阳极析出的物质的质量/g
A	0.062	19	152
B	0.062	152	19
C	0.042	1.2	9.4
D	0.042	9.4	1.2

下列说法不正确的是（  ）

A．原电池中电子由负极流向正极

B．原电池中发生还原反应的电极是正极

C．电解池中发生还原反应的电极是阳极

D．电解池中质量增加的电极是阴极

若某装置中发生如下的反应：Cu＋2H^＋＝Cu^2＋＋H₂↑，关于该装置的说法不正确的是（  ）

A．该装置一定为原电池	B．该装置一定为电解池
C．金属铜为电解池的阳极	D．电解质溶液可能是硝酸溶液

关于下图所示的装置叙述正确的是（  ）

A．装置A 是电解池，装置B是原电池

B．装置A 是原电池，装置B是电解池

C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒

D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻

下列叙述不正确的是（ ）

A．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu^2^＋发生还原反应

B．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，C1^－发生氧化反应

C．电镀锌时，金属锌作阳极，电镀液可用硫酸锌溶液

D．铜锌原电池中，锌作负极，电子沿导线从锌极流向铜极

用NaOH溶液吸收二

氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（ ）

A．阳极区酸性减弱

B．阴极区电极反应式为：2H^＋＋2e^—=H2↑

C．该过程主要是为了获得H2SO4

D．电解时两个电极都只能用惰性材料

以惰性电极电解CuSO₄溶液。一段时间后停止电解，向溶
液中加入4.9gCu(OH)₂固体后溶液与电解前完全相同。则下列说法正确的是（ ）

A．整个电解过程，阴极只产生一种物质	B．整个电解过程，阳极只产生一种物质
C．电解后溶液的pH升高	D．电解时两极产生的气体体积比为2∶1