高中化学探究电解池作用选择题

用铂电极电解CuSO₄溶液，当Cu²⁺浓度降至一半时停止通电，若使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应加入的物质是（）

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·H2O

用惰性电极电解CuCl₂与NaCl的混合溶液，在阴极、阳极分别析出的物质是(   )

A．H2与Cl2

B．Cu与Cl2

C．H2与O2

D．Cu与O2

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出,若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出,又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A．X＞Z＞Y＞M	B．X＞Y＞Z＞M
C．M＞Z＞X＞Y	D．X＞Z＞M＞Y

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）
          

在实验室里用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应，负极：Pb+PbSO₄+2e^-，正极：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O。若制得Cl₂ 0.050 mol，则电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

下列关于铜电极的叙述正确的是(   )

A．铜锌原电池中铜是正极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极

D．电解稀硫酸溶液制H2、O2时铜作阳极

下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
                

A．④＞②＞①＞③	B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞①	D．③＞②＞④＞①

下图所示，用石墨作电极进行电解，电解槽甲中盛AgNO₃溶液，电解槽乙中盛有含二价金属G的氯化物溶液1 L，其物质的量浓度为0.1 mol·L^-1，当通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27 g，乙中阴极增重0.14 g，则元素G的相对原子质量为(   )
             

A．112

B．73

C．64

D．65

200 mL 2 mol·L^-1的NaCl溶液（ρ="1.10" g·mL^-1）在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为(   )

A．12.72%

B．7.96%

C．8.30%

D．无法计算

若在铁片上镀锌，以下叙述错误的是(   )

A．把铁片与电源的正极相连

B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐

C．锌极发生氧化反应

D．铁极的电极反应式为Zn^2++2e^-Zn

用石墨作电极电解AlCl₃溶液时，下图所示电解质溶液变化的曲线合理的是（不考虑Cl₂溶解）(   )
            

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

用Pt电极电解含有Cu²⁺和X³⁺均为0.1 mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(   )
            

A．Cu^2+>X^3+>H^+	B．H^+>X^3+>Cu^2+
C．X^3+>H^+>Cu^2+	D．Cu^2+>H^+>X^3+

用下图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是(   )
               

A．E表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应消耗H2O的物质的量

C．F表示反应生成H2SO4的物质的量

D．F表示反应生成O2的物质的量

如右图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右的颜色次序是(   )
        

A．蓝、紫、红

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝

D．紫、红、蓝

下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是(   )
              

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H^++2e^-H2↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应