能用电解的原理说明问题的是（ ）
①电解是把电能转化成化学能；②电解是把化学能转化成电能；③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；④某些不能自发的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生。
| A．①②③④ | B．②③⑤ | C．③④ | D．①③④⑤ |
相关试题
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A．已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 |
| B．已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／ mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ |
| D．已知2C(s) +2O2 (g) ==2CO2(g) △H12C(s) +O2 (g) ==2CO (g)△H2则△H1＜△H2 |
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )
| A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H =" ―393.5" kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H =" +571.6" kJ/mol |
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(g) △H =" ―890.3" kJ/mol |
| D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H =" ―2800" kJ/mol |
已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)△H =" -2983.2" kJ / mol
4P(s、红磷)+5O2(g)＝ P4O10(s)△H =" -2954" kJ / mol
那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 ( )
| A．吸收29.2kJ热量 | B．放出29.2kJ热量 |
| C．放出7.3kJ热量 | D．吸收7.3kJ热量 |
下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO2
2NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）
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