高中化学

用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是(  )

A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl + 2OH-2e= ClO + H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e = H2↑ + 2OH
D.除去CN的反应:2CN+ 5ClO + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O
  • 更新:2020-03-19
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某研究性学习小组将下列装置如图连接,D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。下列说法不正确的是   ( )

A、电源B 极的名称是负极
B、甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+FeCu+ FeSO4
C、设电解质溶液过量,则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1
D、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml,当乙池所产生气体的体积为4.48L(标准状况)时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

  • 更新:2020-03-19
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利用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,正确的是

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓锌的腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法。
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀。
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动。
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小。
  • 更新:2020-03-19
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下图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的

  • 更新:2020-03-19
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观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是

A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
  • 更新:2020-03-19
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电解法是处理工业废水的一种重要方法。如酸性含(Cr2O72-)废水就可以采用电解法进行无害化处理。电解时采用Fe作阳极,惰性电极作阴极。已知:①氧化性:Cr2O72->Fe3+;②Cr2O72-被还原生成Cr3+;③Ksp[Cr (OH)3]=6.3×10-31。下列说法正确的是

A.阳极材料也可以是Cu
B.阴极每产生3molH2,则有1mol Cr2O72-被还原
C.一段时间后溶液中发生反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
D.电解最后阶段需要加碱,使溶液中的阳离子转化为沉淀
  • 更新:2020-03-19
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碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是

A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
  • 更新:2020-03-19
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用下图所示装置除去含废水中的时,控制溶液为9~10,阳极产生的氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极,铁作阴极
B. 阳极的电极反应式为:
C. 阴极的电极反应式为:
D. 除去 的反应:
  • 更新:2020-03-19
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电渗析法是指在外加电场作用下,利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性,使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中,从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图,已知海水中含Na、Cl、Ca2、Mg2、SO等离子,电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B
B.通电后阳极区的电极反应式:2Cl-2e=Cl2
C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒,增大反应接触面
D.阴极区的现象是电极上产生无色气体,溶液中出现少量白色沉淀
  • 更新:2020-03-19
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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池.图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

A. 当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
B. b极上发生的电极反应是:4H2O+4e=2H2↑+4OH
C. d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e=2H2O
D. c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

  • 更新:2020-03-19
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乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A.N电极上的电极反应式:HOOC-COOH+2e+2H+=HOOC-CHO+H2O
B.若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
C.M电极上的电极反应式为:2Cl-2e=Cl2
D.乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式: Cl2+OHC-CHO+ H2O = HOOC-CHO+2HCl
  • 更新:2020-03-19
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下图中甲池是以甲醇为原料,KOH为电解质的高效燃料电池,电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A.甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
B.若乙池中为足量AgNO3溶液,则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2
C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下,1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.76" kJ·mol-1
  • 更新:2020-03-19
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有一硝酸盐晶体,其化学式为R(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。下列叙述正确的是

A.x=3
B.金属R的相对原子质量为56
C.y=2
D.电解后溶液的pH=1(电解过程中溶液体积变化忽略不计)
  • 更新:2020-03-19
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为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下:
电池:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池:2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2
对该电解过程,以下判断正确的是

 
电   池
电 解 池
A
H+ 移向Pb电极
H+ 移向Pb电极
B
每消耗3mol Pb
生成1mol Al2O3
C
正极:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O
阳极:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+
D
Pb电极反应质量不变
Pb电极反应质量不变

 

  • 更新:2020-03-19
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【改编】用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是

A.电池工作时,正极反应式为:O2 + 4H+ 4e= 2H2O
B.电解时,当阴极逸出a mol气体,同时有W克Na2SO4•10H2O 析出,保持温度不变,剩余溶液中的硫酸钠的质量分数是
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.01g O2 时,b 极周围会产生0.02g H2
  • 更新:2020-03-19
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高中化学探究电解池作用选择题