有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。 取1.21 g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。下列叙述正确的是
| A．x=3 |
| B．金属R的相对原子质量为56 |
| C．y=2 |
| D．电解后溶液的pH=1（电解过程中溶液体积变化忽略不计） |
相关试题
燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
| A．负极反应式为：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O |
| B．正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O |
| C．随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变 |
| D．该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2O |
活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）
| A．增大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快 |
| B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快 |
| C．能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子 |
| D．升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（）
| A．甲装置中锌为负极，发生还原反应 |
| B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 |
| C．乙装置中铁极为阳极，电极反应式为： 2Na＋＋2e－=2Na |
| D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口 |
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