高中化学探究电解池作用选择题

下列设备工作过程中，将电能转化为化学能的是

下列关于电解槽的叙述中不正确的是（     ）。

A．与电源正极相连的是电解槽的阴极

B．与电源负极相连的是电解槽的阴极

C．在电解槽的阳极发生氧化反应

D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极

利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

用石墨电极电解CuCl₂溶液(见右图)。下列分析正确的是

A．b端是直流电源的负极

B．实验过程中溶液的导电能力没有明显变化

C．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

D．若将甲电极换成铁棒，乙电极换成铜棒，则可实现在铁棒上镀铜

若氧元素只有¹⁶O、¹⁸O两种核素，下列说法正确的是

A．^16O和^18O的物理性质和化学性质完全相同

B．通过化学反应可以实现^16O与^18O的相互转化

C．向2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡体系中加入^18O2，达到新的平衡后^18O只出现在O2与SO3中

D．用惰性电极电解含有H2^18O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子

下列过程中需要通电才可以进行的是（    ）
① 电离  ② 电解 ③ 电镀  ④ 电化学腐蚀

A．①②③

B．②③

C．②③④

D．全部

在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe^2^＋

B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn^2^＋

C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe^3^＋

D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn^2^＋

将0.2moLAgNO₃、0.4moLCu(NO₃)₂、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（  ）

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽，接通电路后发现上的c点显红色，为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是

A．a为直流电源的负极	B．c极发生的反应为2H^＋＋2e^－=H2↑
C．f电极为锌板	D．e极发生还原反应

将 0.1 L 含有 0.02mol CuSO₄和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到 0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）

A．只有Cl2

B．既有Cl2又有O2

C．只有O2

D．只有H2

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图所示，下列说法中不正确的是

A．A为电源正极

B．阴极区附近溶液pH降低

C．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O7^2-＋6Fe^2^＋＋14H^＋===2Cr^3^＋＋6Fe^3^＋＋7H2O

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O7^2-被还原

已知某电解质溶液pH=a，向其中插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（ ）

A．Na2SO4

B．H2SO4

C．AgNO3

D．NaOH

将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO₃)₂的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是

A． 4.48 L

B． 5.6L

C． 6.72L

D． 11.2L

下列叙述中，正确的是
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

A．①②③④

B．③④⑤

C．④

D．③④

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠

C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用

D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸