高中化学探究电解池作用试题

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 (  )

A．0.2mol

B． 0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据电镀原理，钢芯镀镍时，钢芯应该做

A．正极

B．负极

C．阳极

D．阴极

锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。锌空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，锌为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（  ）

A．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Zn＋4OH^-－2e^-→ZnO2^-+2 H2O

C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋4e^-→2O^2-

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

进行铁钉镀铜时，下列叙述不正确的是

A．将铜片接在电池的正极上

B．将铁钉接在电源的正极上

C．在铜片上发生的反应是：Cu—2e^-= Cu^2+

D．用CuSO4溶液作电解液

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式                      ；
在X极附近观察到的现象是                               。
②Y电极上的电极反应式为                                                ，
检验该电极反应产物的方法是                                            。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是          ，电极反应式是                             。
②Y电极的材料是           ，电极反应式是                            。
　（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是____________________________。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                              
___________________________________________________________________________。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________（填写“A”或“B”）导出。

根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H₂↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是（   ）

氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答氯碱工业的如下问题：
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是___________(填序号)
（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系示意图如下(其中的电极均为惰性电极，物料进出口未全部标出)。

①图中A是       (填化学式)，分析比较图示中两处氢氧化钠质量分数x%______y%
(填“＞”或“＜”或“＝”)。
②写出燃料电池中正极上发生的电极反应：                。
③标准状态下，当燃料电池消耗22.4LO₂时，通过电池中阳离子交换膜的阳离子的物质的量为       mol。
④这样设计的主要节(电)能之处在于                      。

将 0.1 L 含有 0.02mol CuSO₄和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到 0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）

A．只有Cl2

B．既有Cl2又有O2

C．只有O2

D．只有H2

下列说法正确的是：

A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量

B．心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2＝2LiI，阴极反应为：2Li－2e^-＝2Li^+

C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌

D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水

下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e^－=2Ag＋S^2^－

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（    ）

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO₄^2－=PbSO₄＋2e^－
正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今若制得Cl₂ 0.10 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

A．0.20 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.025 mol

下列金属中用电解方法进行冶炼的是

A．铝	B．铜
C．银	D．铁

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

A．正极

B．负极

C．阴极

D．阳极

下列叙述正确的是（ ）

A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质

B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度

C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质

D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强