高中化学探究电解池作用试题

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）溶液A的溶质是                   ；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ；
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ；
（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。
精致流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。
②过程Ⅰ中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是   
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有      
④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m³盐水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液体积变化忽略不计）。

将0.2moLAgNO₃、0.4moLCu(NO₃)₂、0.6moLKCl溶于水，配成100mL的溶液，用石墨做电极电解一段时间后，在一极析出0.3moLCu，此时在另一极收集到气体体积为（标况）（  ）

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．7.84L

可用电解法提取氯化铜废液中的铜，下列有关该实验的说法正确的是

A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片

B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片

C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物

D．用带火星的木条检验阳极产物

用石墨电极电解CuCl₂溶液（见下图）。下列分析正确的是

A．通电使CuC12发生电离

B．a端是直流电源的负极

C．阳极上发生的反应：Cu^2++2e^-="=" Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

下列说法正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是：Fe—3e^-=Fe^3+

B．将钢铁与电源的正极相连，可防止其被腐蚀

C．在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极

D．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

雾霾含有大量的污染物SO₂、NO。工业上变废为宝利用工业尾气获得NH₄NO₃产品的流程图如下：（Ce为铈元素）

（1）上述流程中循环使用的物质有           。
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH₂CH₂NH₂ + H₂OHOCH₂CH₂NH₃⁺  + OH^-，写出乙醇胺吸收CO₂的化学方程式__________。
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO₂^－的离子方程式为            。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO₃^﹣溶液中滴加少量CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：              。
（5）电解池Ⅴ可使Ce⁴⁺再生，装置如下图所示：

生成Ce⁴⁺从__________口（填字母）流出，写出阴极的电极反应式                ：
（6）从氧化池Ⅵ中得到粗产品NH₄NO₃的实验操作是         、         、过滤、洗涤等。上述流程中每一步均恰好完全反应，若制得NH₄NO₃质量为xkg，电解池V制得cmol/L的S₂O₃^2﹣溶液ym³，则氧化池Ⅵ中消耗的O₂在标准状况下的体积为             m³。

锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl₄）溶解在亚硫酰氯（SOCl₂）中形成的，该电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列叙述中正确的是（   ）

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．上述过程中是电能转化成化学能

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4 ：1

关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是

A．原电池中失去电子的一极为负极

B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

C．原电池中相对活泼的一极为正极

D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

将 0.1 L 含有 0.02mol CuSO₄和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到 0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（ ）

A．只有Cl2

B．既有Cl2又有O2

C．只有O2

D．只有H2

下列说法正确的是：

A．工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量

B．心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2＝2LiI，阴极反应为：2Li－2e^-＝2Li^+

C．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌

D．某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水

下列有关电化学装置的说法正确的是

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e^－=2Ag＋S^2^－

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H₂↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（    ）

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
负极：Pb＋SO₄^2－=PbSO₄＋2e^－
正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今若制得Cl₂ 0.10 mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是

A．0.20 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.025 mol

下列金属中用电解方法进行冶炼的是

A．铝	B．铜
C．银	D．铁

我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)

A．正极

B．负极

C．阴极

D．阳极