高中化学验证原电池的效果填空题

原电池是把          转化成          的装置，其反应的实质是                  。在铜锌原电池（稀硫酸为介质）中：
正极材料是    ，其电极反应式：                           ；
负极材料是    ，其电极反应式：                          ；

利用反应Zn ＋2FeCl₃＝ZnCl₂＋2FeCl₂，设计一个原电池，在下面画出实验装置图:  
并指出正极为         ，电极反应式                               ；
负极为          电极反应式为                                    。

（1）如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）_________          ______。

（2）乙烷中含有乙烯除杂试剂为                    ；
反应的化学方程式为                                              。
（3）在10L密闭容器中充入2molA和1molB，发生的化学反应：3A(g)+B(g)  C(g)
+2D(g)，2min后反应达到平衡，在相同温度下，测得平衡时容器内气体的压强是反应前的5/6，试填写下列空白：
①用气体B表示的2min内的平均反应速率为                  。
②平衡时，A的浓度为              mol/L。
（4）我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。电池负极反应为                              ，
正极反应                           。

肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ／tool
2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为                                。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是                    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将           （填“增大”、“减小”、“不变”）。
  （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO₄。该装置的实际意义是          。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO₃溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗    molN₂H₄。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因               。
（5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H⁺）    0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同条件下N2H₄·H₂O的电离程度大于N₂H₅C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N₂H₄·H₂O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H^-₅、Cl^-、OH^-、H⁺离子浓度南大到小的顺序为                               。

(11分)电化学在工业生产中有广泛应用。
（1）右图所示装置中，两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液，
C（I）、C（II）为多孔石墨电极。

①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为                                      。
②接通S₁后，C（I）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。则电极C（I）是        （填“阳”或“阴”）极；检验C（II）电极反应所得气体产物的方法和现象是                              。
③一段时间后（玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，则C(I)、C(II)两玻璃管内气体的体积V(I)、V(II)的关系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或 “<”) 。断开S₁接通S₂，电流表的指针发生偏转，此时电极C（II）是     （填“正”或“负”）极；C（I）的电极反应是：                    。
（2）若用此装置精炼粗铜，断开S₂，接通S₁，电解液选用CuSO₄溶液，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重          g。

(16分) 下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。
 
（1）若甲、乙两烧杯均盛放CuSO₄溶液，
①甲中铁棒上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】，能使溶液恢复到起始状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和NaCl溶液，
①甲中石墨棒上的电极反应式为___________________。
②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯______（填“Fe”或“C”）电极的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应物Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，则其对应的化学方程式为_________________________。
③假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混合均匀后的pH = ____________。
④当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置，其中离子交换膜只允许Na^＋通过，Na^＋的移动方向如图中标注，则H₂的出口是________(填代号)。

(9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：                                 
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置            (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极                        
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入            极(填a或b，下同)，电子从          极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

在下图的装置中，属于原电池的是(               )（共4分）

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O，
B．2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
判断能否设计成原电池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是        （填“锌”或“铜”），发生         反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为                                 ；
③产生这些气体共需转移电子               mol。

组成一种原电池如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）：

（1）电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡______（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：____________________；
Al电极上发生的反应为：___________________________________。
②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________。
（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_____  （填“亮”做①题，填“不亮”做②题）。
①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：_____________________________。
②若灯泡不亮，其理由为：__________________________________________。

用锌棒、石墨和CuCl₂溶液组成的原电池，锌棒为_    __极，电极反应式为________  _，石墨为_  __极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________  。

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ ="=" 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   

（1）将反应Zn ＋ 2H⁺ ="=" Zn²⁺ ＋ H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：     。
（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

若电极a为Zn ，电极b可选择材料：    （只填一种）；
电解质溶液甲是    ；电极b处的电极反应式：    。
（3）由反应2H₂ + O₂ 2H₂O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：
负极         ，正极      。
（4）以惰性材料为电极，电解100mL PH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的PH为1时，电极上析出的铜的质量为             （忽略电解前后溶液体积的变化）。

下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式是_______________________________________。
（2）B中Cu极的电极反应式是______________________________________。
（3）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。

（1）冶炼金属常用以下几种方法：①还原法，②电解法，③热分解法。下列金属各采用哪种方法还原最佳。（用序号填写下列空白。）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                                  。
Ⅱ．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属                     。
Ⅲ．Hg、Ag等不活泼金属                      。
（2）写出以锌片、铜片为两极，稀硫酸溶液为电解质溶液组成的原电池的电极反应式：
负极：                        ；正极：                         。

下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池的总的离子反应反应方程式：                                           
正极的电极反应式为：                                                   
当a极溶解的质量为5.4g时，有     mol电子通过导线
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，
该装置            (填“能”或“不能”)形成原电池，
若不能，请说明理由                                                      （若能该空不作答），
若能，该原电池的正极为        ；该原电池总的化学反应方程式为：