如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
（1）A中反应的离子方程式为 。
（2）B中Sn极的电极反应式为 。Sn极附近溶液的pH值 （填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）C中被腐蚀的金属是 ，该电极电极反应式为 ，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 。
如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液是 性，发生 腐蚀，
电极反应：负极： ，正极： 。
（3）若试管内液面下降，则原溶液是 性，发生 腐蚀，
电极反应：负极： ，正极： 。
工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①常温下，测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
②铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。
(12分)（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。
（2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出该电池负极的电极反应式：____________________。该电池总反应式：________________________。
（3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到0．32 g O2，中和电解生成的酸需0.4 mol·L-1 NaOH溶液 mL。
按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
(1)锌极为________极，电极反应式为 ；
铜极为________极，电极反应式为 ；
(2)石墨棒C1为________极，电极反应式为 ；
石墨棒C2附近发生的实验现象为 。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量 (填“增加”或“减少”) g ；
CuSO4溶液的质量 (填“增加”或“减少”) g。
氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：
（1）通入氯气的电极是__________极（填“正”或“负”）；
（2）铝电极是__________极（填“正”或“负”）；
（3）电子从__________（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向__________的电极。
(12分)如图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。
（1）A池是____________；Zn的电极名称是____________;B池是____________；
Pt的电极名称是____________（填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等）
（2）写出下列有关反应：C极上电极反应：_________________
（3）B池中的总反应的化学方程式为________________________
（共13分）由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：
（1）锌是 极，电极反应式是 。
铜是 极，电极反应式是 。
总反应式
（2）在铜极上可以观察到 ，在锌极可以观察到 （填实验现象）
（3）下列装置能够组成原电池是（ ）
普通纸张的主要成分是纤维素。在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_____________________________________为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为__________。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀。用该方法生成氧化锌的化学方程式为__________________。
（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
① FeTiO3＋ C＋ Cl2 
TiCl4＋ FeCl3＋ CO
② TiCl4＋O2TiO2＋2Cl2
（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi＋C（碳纳米管）
LixC，下列有关说法正确的是
| A．放电时Li+由正极向负极移动 |
| B．充电池的阳极反应式为LixC－xe－= xLi＋＋ C |
| C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物 |
| D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 |
下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：
（1）这四个装置中，利用电解原理的是 （填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是 （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为 ；
（3）装置②的总反应方程式是 ；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的 极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是 。
（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________________。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。
| A．铜 | B．锡 | C．锌 | D．石墨 |
③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。
（2）根据反应Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4设计的双液原电池如图所示。
①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为______________（填化学式）。
②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。
（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu。
①电极Ⅰ为_________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生___________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______________；电极Ⅲ为_______________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。
②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_____________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动。
写出下列反应的热化学方程式或电极反应式：
（1）N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ热量 。
（2）钢铁发生吸氧腐蚀时的正极电极反应式 。
（3）CH4与O2在酸性条件下形成原电池时，负极的电极反应式 。
铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是______________________。
（2）工作时，正极反应为______________________。
（3）工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(填“正”或者“负”)
（5）电流方向从________极流向________极。(填“正”或者“负”)
（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H<0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为 。
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