（1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H<0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H<0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为 。
某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：
【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。
阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式。
（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________（填序号）。
A．蒸馏B．蒸发结晶C．冷却结晶
（3）操作①的名称；所需要的主要试剂是。
（4）操作②的名称；从液体丙获得碘的方法是。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂均稍过量）
（1）判断BaCl2已过量的方法是。
（2）写出第④步相应反应的离子方程式：。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是。
已知氨气的化学式是NH3，其相对分子质量为_________，其摩尔质量为_________；6．8g NH3的物质的量为__________mol，其标准状况下的体积为__________L，其含NH3分子的个数为_______，含有氢原子的
个数为___________ 。
铁丝在氯气中点燃发生反应：2Fe + 3Cl2 
2FeCl3，其中氯元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），氯元素被_________（填“氧化”或“还原”）；Fe做_________剂，具有性。在该反应中，若消耗了1 mol Fe，则生成_______mol FeCl3，转移mol电子。
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