氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。试回答下列问题：
（1）通入氯气的电极是__________极（填“正”或“负”）；
（2）铝电极是__________极（填“正”或“负”）；
（3）电子从__________（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向__________的电极。
A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
A B C D
回答下列问题：
（1）化合物C的分子式为 ，C中的含氧官能团名称是 。
（2）1molB最多能与 molH2发生反应，B与新制Cu（OH）2反应的产物的结构简式
为 。
（3）D发生聚合反应的产物的结构简式为 。
（4）A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：
（5）关于上述四种物质的说法中正确的是
A．都能与Na反应放出H2
B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．A和C均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
D．1molC最多能与4molBr2发生反应
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表
| 编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质。 |
| B |
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。 |
| C |
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E |
与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（1）E元素的名称是 。
（2）A、B、C形成的化合物的电子式为 ，该化合物中含有的化学键是 。
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。
（4）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为
；
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为
；
③B、C元素形成的两种化合物与A2B反应的两个化学方程式：
、
下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。
请回答下列问题：
⑴ A的晶体类型为 ，E的电子式为 ；
⑵写出下列反应的离子方程式：反应① ，
反应③ 。
⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式 。
A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。
请针对以下不同情况回答：
（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序
为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e
结构。
①下列有关B物质的叙述正确的是
a、B的分子式为AX b、B为共价化合物
c、B分子呈三角锥形 d、B性质稳定，不与除X外的任何物质发生化学反应
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 。
是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从
到
的
合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
……
；
C
H2＝CH2
CH2－CH2
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