现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，组成它们的离子有：
| 阳离子 |
K+ Ag + Ba 2+ A13+ Fe3+ |
| 阴离子 |
OH - C1 - SO4 2- NO3- CO32- |
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a. B 和 E 的水溶液均呈碱性。
b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；
c. C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。
d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X；
e. A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A ，B ，C 。
⑵ 写出D与氨水反应的化学方程式：
⑶写出实验e中“A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀”后“再加入过量 E溶液，
沉淀量减少”的离子方程式： 。
某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 (填化学式)。
（2）溶液中可能含有的溶质是 (填名称)，判断该物质是否存在的实验方法是 ，现象是 。
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为 ；
②BC段为 。
下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
已知：SiO2能和氢氧化钠反应，不和盐酸反应。
回答下列问题：
（1）用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有 。
（2）固体A的主要成分是 。
（3）进行操作Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该 。
（4）进行操作Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的化学方程式是
。
（5）溶液X和盐酸反应的离子方程式为
。
含镁3%～5%的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为m1g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：
实验设计1：
镁铝合金
溶液
得到沉淀的质量为m2g；
实验设计2：
镁铝合金
生成的气体在标准状况下的体积为V1L。
实验设计3：
镁铝合金
生成的气体在标准状况下的体积为V2L。
请回答以下问题：
（1）写出实验设计1中单质铝在第①步中发生反应的离子方程式：
。
（2）写出实验设计2中反应的离子方程式： 。
（3）判断这几种实验设计能否求出镁的质量分数，能求出的用题目提供的数据将镁的质量分数表示出来，不能求出的就空着不填。
①实验设计1： 。
②实验设计2： 。
③实验设计3： 。
某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HC
、OH-、N，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：
（1）若反应后生成Al3+，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为 。
（2）若反应后生成Al
，则溶液中可能存在的离子有 ，一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 ，反应的离子方程式为 。
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