（共17分）浓硫酸具有强氧化性，能与金属铜反应，现用浓硫酸与铜反应制得SO₂并进行相关实验探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式是_______，盛放浓硫酸的仪器名称是          ，
装置B的作用是 ___                    ____。
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的_______________性，D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是____________。
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H₂SO₄也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H₂SO₄的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是________（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定   
b．与足量Zn反应，测量生成H₂的体积
c．用PH计测溶液PH值    
d．与足量BaCl₂溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I． HSO₃^-与ClO^-刚好反应完；  II． 漂白粉不足；  III． 漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡		III
②	滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡		II
③	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生