铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下所示。
干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：
（1）高铁酸钾在处理水的过程中所起的作用有 。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子反应方程式为 。
（3）沉淀过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。
（4）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。
（5）K2FeO4在水溶液中易“水解”：4FeO42- + 10H2O
4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。
a．H2O b．KOH、异丙醇 c．NH4Cl、异丙醇 d．Fe(NO3)3、异丙醇
（6）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是
| A．放电时FeO42-向正极移动 |
| B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O |
| C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 |
| D．充电时溶液的碱性减弱 |
在t℃时，某
稀溶液中，
，
，已知
，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=__________________。
（2）在该温度下，将
的稀硫酸与
的溶液混合后，溶液的pH=_________，此时该溶液中由水电离的
=_________。
（3）该温度下，若
体积
的某强酸溶液与1体积
的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的
与强碱的
之间应满足的关系是_________。
（4）该温度下，
的硫酸溶液和
的溶液等体积混合后，混合溶液的
_________（填>7、=7、<7）；的醋酸溶液和的溶液等体积混合后，混合溶液的_________（填>7、=7、<7）。
溶于水的电离方程式为___________________________。
（1）向溶液中加入浓盐酸时，电离平衡向_________移动，
_________（填增大、减小、不变），
_________（填增大、减小、不变）。
（2）向溶液中加入
固体，电离平衡向_________移动，_________（填增大、减小、不变），_________（填增大、减小、不变）。
（3）若要使溶液中
增大，且使的电离平衡逆向移动，可以加入_________。
（4）向溶液中加水，_________（填增大、减小、不变），溶液
_________（填增大、减小、不变）
用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的
配制
的溶液
；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各；
②分别取这两种溶液各
，加水稀释为；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（选填>、<、=）
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________（多选扣分）
（a）装
溶液的试管中放出
的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你再提出一个合理且比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述____________________________________。
在一定条件下，反应
达到平衡：
（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________；
（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则
、y、z间的关系是________________；
（3）若已知C是气体，且
，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（4）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为________态；
（5）加热后C的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变________（填“大”或“小”）
电离度
的数值，其实验方案可设计如下：
__________。
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