高中化学验证原电池的效果选择题

如图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（     ）

A．A是Zn、B是Cu、C为稀H₂SO₄溶液
B．A是Cu、B是Zn、C为稀H₂SO₄溶液
C．A是Fe、B是Ag、C为AgNO₃溶液
D．A是Ag、B是Fe、C为AgNO₃溶液

将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中的铜片是正极，乙中的铜片是负极

C．两烧杯中溶液的PH值均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（   ）      

A．Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应	B．铝与盐酸的反应
C．石灰石的分解	D．甲烷与氧气的反应

关于下图所示的装置叙述正确的是（  ）

A．装置A 是电解池，装置B是原电池

B．装置A 是原电池，装置B是电解池

C．电子由装置A中碳棒流向B 装置中碳棒

D．工作一段时间后，A 装置中稀H2SO4溶液质量减轻，B装置中CuCl2溶液质量减轻

（08青岛统一检测，13）工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（ ）

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的负极

C．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动

D．通氯气的电极反应为Cl2＋2e^—=2Cl^—

右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：↑，

b极：-2=。则以下说法不正确的是（ ）

A．该装置可能是电解池

B．该装置中电解质溶液pH可能等于7

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

下列装置中发生的总反应为2AL＋6H^＋=2AL^3＋＋3H₂↑的是（铝条表面的氧化膜均已除去）：
 

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应
“AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I₂＋H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

下列叙述中正确的是（ ）

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变深

C．乙组操作时，C2做正极

D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e^－=2I^－

“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H₂＋O₂ ="==" 2H₂O，负极反应为H₂＋CO^2—₃→CO₂↑＋H₂O＋2e^—，则下列推断中，正确的是（ ）

A．电池工作时，CO^2—3向负极移动

B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极

C．正极的电极反应为：4OH^—→O2↑＋2H2O＋2e^—

D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

（2008广东四校水平测试，13）如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是         

A．产生气体的体积：①＞②

B．溶液的pH变化：①减小，②增大

C．电极上析出物质的质量：①＞②

D．电极反应式：①中阳极 2Cl^-－2e^-Cl2 ↑ ②中负极 2H^＋＋2e^-H2↑

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（      ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是

A．2Fe-4e^- = 2Fe^2+	B．2Fe^2++4e^- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e^-= 4OH^-	D．Fe^3++e^-= Fe^2+

市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会产生大量铁锈。
（1）“热敷带”放热的原理是：______________________________________________
（2）碳粉的作用是：          氯化钠的作用是：_____________________________
（3）有关电极反应是：________________________________________________________
随后反应为：_____________________________________________________________

硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物[如]作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是

A．这是一种新型无机非金属材料

B．此化合物可能发生加成反应

C．原电池的负极反应将是单体转化为t的过程

D．当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g

有人设计将两根铂丝做电极插入到KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式为：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，则关于此燃料电池的下列说法中错误的是(1个电子所带电量为1.6×10^－19C)
A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极
B.在标准状况下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的电量
C.通过甲烷电极的电极反应为：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O
D.放电一段时间后，溶液的pH升高