化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
| A．用热的纯碱溶液清除灶具上的油污 |
| B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
| C．用明矾[KAl(SO4)2.12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质 |
| D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋ |
下列说法不正确的是( )
| A．在25 ℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02) |
| B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c2(H＋)＝c(H＋)·c(CH3COO－)＋KW |
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如下图所示，当pH＝4.5时，溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前>N后 |
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：
| A．加MgCl2 | B．加H2O | C．加NaOH | D．加HCl |
在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是
| A．加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大 |
| D．降低温度，溶液中c(NH4+)增大 |
当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) 
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的
| A．MgCl2 | B．NaOH | C．MgSO4 | D．NaHSO4 |
在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
| A．AgCl>AgI> AgBr | B．AgCl> AgBr>AgI |
| C．AgBr >AgCl>AgI | D．AgBr >AgI>AgCl |
T℃时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
[已知：Ba SO4 (s)
Ba2+(aq)+ SO42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用Ks p表示，Ksp =c(Ba2+)·c(SO42—)]
| A．b点无Ba SO4沉淀生成 |
| B．加入BaCl2使溶液由d点变到c点 |
| C．加入Na2SO4使溶液由a点变到b点 |
| D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp |
向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列说法中正确的是
| A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 |
| B．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3 |
| C．当溶液中SO42－全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大 |
| D．当溶液中Al 3+ 全部沉淀出来时，沉淀的总质量最大 |
下列说法正确的是
| A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体 |
| B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+ )= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3) |
| C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多 |
| D．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16，故新生成的 AgCl可转化为AgI |
I. H2A在水中存在以下平衡：H2A 
H+＋HA-，HA-H+＋A2-
（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为 。
（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是______________。
| A．c(Na+ )＞c(K+ ) | B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14 |
| C．c(Na+ )＝c(K+ ) | D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA- )＋c(A2-) |
Ⅱ.含有Cr2O72- 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L Cr2O72-。为使废水能达标排放，作如下处理：
（3）该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为： 。
（4）欲使25 L该废水中Cr2O72- 转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。
（5）若处理后的废水中残留的 c(Fe3+)＝1×10-13mol/L ，则残留的 Cr3+的浓度为_________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）
III.已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
（6）步骤c中判断恰好反应完全的现象为
（7）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。(以含w的代数式表示)
工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS（ ）
| A．具有吸附性 | B．溶解度小于CuS、PbS |
| C．溶解度与CuS、PbS相同 | D．溶解度大于CuS、PbS |
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