[广东]2013届广东省肇庆市高三级上学期末统一考试理综化学试卷

下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO₂后仍能大量共存的一组是

下列物质转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤

下列说法正确的是

有关下图的说法正确的是

若阿伏加德罗常数的数值为N_A，则下列说法中正确的是

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。
 
请回答下列问题：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是                      。
（2）B→C的反应类型是               ；E的结构简式是                  。
（3）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为                         。
（4）下列关于G的说法正确的是     。
a．能与溴单质反应                       b．能与金属钠反应
c．1molG最多能和3mol氢气反应          d．分子式是C₉H₇O₃
（5）与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有       种

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇：
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ   CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ……Ⅱ。
（1）将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为          。
②图中的P₁    P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为           。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下，自发反应Ⅱ，生成甲醇。
③该反应的△H    0；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是     。

④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

 
a．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
b．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。

锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。
I．ZnSO₄溶液的制备与提纯：
有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等；b．Zn(OH)₂与Al(OH)₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；
 
（1）滤渣1的化学式为        ；②中使用的氧化剂最好是下列的     （填序号）。

（2）滤渣2中主要成分的化学式为                   ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO₂可以来自于步骤       （选填①、②、③、⑤）。
（3）步骤④发生的离子反应方程式为                                      。
II．BaS溶液的制备

有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O₂（g）＝BaSO₄（s） △H₁ = －1473.2 kJ•mol^－1
C（s）＋ 1/2O₂（g）＝CO（g）         △H₂ = －110.5 kJ•mol^－1
Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）           △H₃ = －460 kJ•mol^－1
（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：
                                                          。
Ⅲ.制取锌钡白
（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                           。

实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO₃，实验装置如图所示：

（1）装置乙的作用是_____________________。
（2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO₂气体，其反应的离子方程为                      。
（3） SO₂ 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO₂ 通入氯水中，SO₂表现的是________性，化学反应方程式为                             。
（4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO₃。
（5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO₃ 和Na₂SO₃，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。