高中化学探究沉淀溶解试题

（1）请写出下列溶液的离子反应方程式：(13分）
①硫酸氢钠在溶液中的电离：            
②氯化铵溶液除铁锈的原因：            
③氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合：            
④碳酸钙的溶解平衡：            
（2）在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，
以             （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的         。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是       。把Na₂SO₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产是       。

下列有关沉淀平衡的说法中正确的是

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^+和Cl^-

B．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

C．向AgCl溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H^+) +pC(OH^－)=14

B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca^2+)逐渐减小

C．用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H^+)逐渐增大

D．某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10^-10, 其饱和溶液中pC(A^+)+pC(B^－)=10

已知25 ℃时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．25 ℃时，当溶液中c(Ba^2^＋)·c(SO4^2^－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO4的饱和溶液

B．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3

C．25 ℃时，在含有BaCO3固体的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO3^2-)∶c(SO4^2-)≈24.11

D．在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba^2^＋)减小，BaCO3的溶度积不变

将足量的AgCl(s)分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag⁺）最小的是

A．10 mL 0.4mol·L^-1的盐酸	B．10 mL 0.3mol·L^-1 MgCl2溶液
C．10 mL 0.5mol·L^-1 NaCl溶液	D．10 mL 0.1mol·L^-1 AlCl3溶液

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq),
下列叙述正确的是

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO₄ +Na₂CO₃主要：Cu²⁺ + CO₃^2─ + H₂O = Cu(OH)₂↓+ CO₂↑  次要：Cu²⁺ + CO₃^2─ = CuCO₃↓
（2）CuSO₄ +Na₂S  主要：Cu²⁺ + S^2─ = CuS↓   次要：Cu²⁺ + S^2─+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是

A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3	B．CuS >Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS	D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS

饱和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂OH^＋+Cl^－＋HClO ；②HClOH^＋＋ClO^－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是

A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动

B．加入澄清石灰水，c(H^+)一定减小

C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl^-) +c(ClO^-) =c(Na^+)

D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe^3+的氧化性弱于Cu^2+
D	Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化	CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀

 

(12分)如果类似于水的离子积K_w，溶液中c(Ag^＋)和c(Cl^－)的乘积是一个常数：c(Ag^＋)·c(Cl^－)＝1.0×10^－10，当溶液中c(Ag^＋)·c(Cl^－)大于1.0×10^－10时，才可能产生AgCl沉淀。现向50mL 0.018mol·L^－1AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol·L^－1的盐酸（忽略溶液体积变化），生成了沉淀。求：
（1）沉淀生成后溶液中c(Ag^＋)=                  。
（2）沉淀生成后溶液的pH=                  。
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol·L^－1的盐酸，观察到的现象是：              ；
原因是(计算说明)：                                              。

已知在pH值为4左右的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少最杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入足量纯Cu粉，过滤

B．向溶液中通入足量H2S，过滤

C．向溶液中通入足量C12，再通NH3调节pH值为4左右，过滤

D．向溶液中通入足量C12，再加纯净CuO粉末调节pH值为4左右，过滤

已知常温时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^﹣12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法错误的是

A．所得溶液中的c（H^+）=1.0×10^﹣12 mol•L^﹣1

B．所加的烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

C．所得溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）=1.0×10^﹣12mol•L^﹣1

D．所得溶液中的c（Mg^2+）=5.6×10^﹣8 mol•L^﹣1

下列说法正确的是

A．已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10^—38，则常温下Fe^3++3H2OFe(OH)3+3H^+的平衡常数K=2.5×10^—5

B．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L^—1的NaOH标准溶液

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

为使Fe²⁺，Fe³⁺，Zn²⁺较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe²⁺，Fe³⁺杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO₄，应加入的试剂是

A．H2O2，ZnO	B．氨水
C．KMnO4，ZnCO3	D．NaOH溶液