已知在pH值为4左右的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少最杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是
| A．加入足量纯Cu粉，过滤 |
| B．向溶液中通入足量H2S，过滤 |
| C．向溶液中通入足量C12，再通NH3调节pH值为4左右，过滤 |
| D．向溶液中通入足量C12，再加纯净CuO粉末调节pH值为4左右，过滤 |
相关试题
难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)
TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是
| A．在不同温度区域，TaI4 的量不同 |
| B．在提纯过程中，S2 的量不断增多 |
| C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大 |
| D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 |
2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是
| A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大 |
| B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变 |
| C．当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 1∶3 |
| D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动 |
下列说法错误的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸;若pH<7，则H2A是强酸 |
| C．用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度: ④>①>②>③ |
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