高中化学探究沉淀溶解试题

某温度下，FeB（s）Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常数表达式为Ksp= c（Fe²⁺）·c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）
         

A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

B．d点无沉淀生成

C．可以通过升温实现由c点变到a点

D．此温度下，FeB的Ksp=2×l0^-18mol^2·L^-2^[

常温下，Ksp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是（    ）

A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO4^2-)一定等于3×10^-3mol/L

C．d点溶液通过蒸发可以变到c点

D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（    ）
A． Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），说明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动
D．向氯化银沉淀溶解平衡体系中加人碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

（1）粗制的CuCl₂·2H₂O晶体中常含有Fe³⁺、Fe²⁺杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列可选用的氧化剂是___________。
A.KMnO₄     　 B.H₂O₂  　　  C.Cl₂水 　　    D.HNO₃   
(2)己知：常温下K_sp［Fe(OH)₃］=8.0×10^-38,K_sp［Cu(OH)₂］=2.2×10^-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe³⁺转化为Fe(OH)₃而沉淀完全。
②若CuSO₄溶液的浓度为2.2mol·L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq)    B.NH₃·H₂O   C.CuO粉末    D.Cu(OH)₂悬浊液    E.Cu₂(OH)₂CO₃(s)

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

下列说法正确的是(    )
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
③对于Al(OH)₃(s)Al(OH)₃(aq)Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃小
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

A．①②③④⑤

B．②

C．①③④⑤

D．①②⑤

在溶液中有浓度均为0.01mol·L^—1的Fe³⁺、Cr³⁺、Mg²⁺等离子，已知：
Ksp［Fe（OH）₃］=2.6×10^—39mol⁴·L^—4；Ksp［Cr（OH）₃］=7.0×10^—31mol⁴·L^—4
Ksp［Zn（OH）₂］=1.0×10^—17mol³·L^—3；Ksp［Mg（OH）₂］=1.8×10^—11mol³·L^—3
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小

A．F^3+

B．Cr^3+

C．Zn^2+

D．Mg^2+

已知，Fe²⁺结合S^2—的能力大于结合OH^—的能力，而Al³⁺则正好相反，I₂的氧化性比S强。在Fe₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（  ）

A．FeS、Al(OH)3和S	B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3	D．Al2S3、FeS和S

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）                                

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动

在平衡体系Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^－)增大的是（   ）

A．加入少量MgCl2固体	B．加入少量Na2CO3固体
C．加入少量KCl固体	D．加入少量Ba(OH)2固体

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是（提示：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)＋SO₄^2－(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)，称为溶积常数）

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点有BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

已知：25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，K_sp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是(　 　)

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg^2^＋)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg^2^＋)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L^－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L^－1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

下列说法正确的是

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大

C．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl<AgI

D．向AgCl悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS	B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀	D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是

A．AgCl、AgBr、AgI

B．AgI、AgBr、AgCl

C．AgBr、AgCl、AgI

D．同时析出