（1）粗制的CuCl2·2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。
A.KMnO4 B.H2O2 C.Cl2水 D.HNO3
(2)己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，㏒2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全。试计算
①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。
②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为__________。
(3)调整溶液的pH可选用下列中的____________。
A.NaOH(aq) B.NH3·H2O C.CuO粉末 D.Cu(OH)2悬浊液 E.Cu2(OH)2CO3(s)
指出下列中反应的反应类型。
(1)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br，反应类型：__________。
(2)CH3CH3＋2Cl2 
CH2ClCH2Cl＋2HCl反应类型：________。
(3)C2H4＋3O2 
2CO2＋2H2O，反应类型：___________。
100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克铜充分反应，铜全溶，产生2.24升NO（标准状况）。同体积的混合酸恰好与250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
计算原混合酸中HNO3的物质的量浓度的取值范围_________________________
H2SO4的物质的量浓度的取值范围_______________________。
已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：
⑴L的化学式： F的电子式： 。
⑵反应①的离子方程式： 。
⑶反应②，工业上采取的反应条件： 。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：
。
能和资是维系人类发展的重要前提之一。目前人类使用的主要能还是化石燃料。请回答下列问题：
(1)化石燃料包括煤、石油、 (写出另外一种化石燃料的名称)。煤炭开采过程中，若采取的措施不当，容易发生瓦斯爆炸事故，导致生命财产损失，用化学方程式解释在煤矿中频频发生瓦斯爆炸的原因：
。
(2)煤的气化可以缓解石油危机，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C＋H2O(g)===CO＋H2，该反应是一个吸热反应，反应所需的能量一般是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)提供的：C＋O2===CO2。
①有人认为上述第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度看，得不偿失。请你解释这种观点的错误所在：
。
②煤的气化可以为工业合成氨提供原料气。氢气于 ，氮气于 ，还可以采用 工艺得到空气中的氮气。
(3)我国煤炭资相对石油和天然气资丰富，煤制油有一定的资保障。煤液化的重要方法是间接液化法，首先将煤气化为H2、CO和CH4，然后通过催化剂将气态物质转化为液态。通过间接法制备的燃油中含有饱和烷烃和不饱和烯烃，请完成下列粗煤气合成烯烃和烷烃的化学方程式：
中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”。
① 燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一。煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式 。
② 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取高级脂肪酸和 （填名称）。将废弃塑料进行 处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
③ 防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点。向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为 。
④ 我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。以下物质属于可回收垃圾的是 （填字母）。
a. 废报纸 b. 废铝制易拉罐 c. 过期药品 d. 渣土
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