SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+ 3F2(g)= SF6的反应热△H为______________________________。
美国化学家因发现如下
反应而获得2010年诺贝尔化学奖。
（为卤原子，
为取代基）
经由反应合成
（一种防晒剂）的路线如下：
回答下列问题：
（1）可发生的反应类型是。
a.取代反应 b.酯化反应
c.缩聚反应 d.加成反应
（2）与浓
共热生成
，
能使酸性
溶液褪色，
的结构简式是。
在一定条件下反应生成高分子化合物
，
的结构简式是。
（3）在的反应中，检验
是否反应完全的试剂是。
（4）的一种同分异构体
符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与
溶液作用显紫色。
与过量
溶液共热，发生反应的方程式为。
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.
（2）分子内的
键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
沸点比
高，原因是．
（3)可与
形成
，
中
原子采用杂化。
中
键角比
中
键角大，原因为。
(4)与
的晶胞同为面心立方结构，已知
晶体密度为ag
cm-3,表示阿伏加德罗常数，则
晶胞体积为Cm3。
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为写出一个即可）。
（2）将型阳离子交换树脂和
型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填"
"或"
"）型离子交换树脂，原因是。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为
,正极的电极反应式为。
（由
和
制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体
，溶液
（填"增大""减小"或"不变"），
溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。
研究、
、
等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应
也可处理
。当转移1.2
电子时，消耗的
在标准状况下是L。
（2）已知：
则反应
的
。
一定条件下，将与
以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．和
的体积比保持不变
d．每消耗1
的同时生成1
测得上述反应平衡时与
体积比为1:6，则平衡常数K＝。
（3）可用于合成甲醇，反应方程式为
。
在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填">"或" <"）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104
左右，选择此压强的理由是。
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