（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓H2SO4，观察到的现象为__________；在此基础上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为__________。
（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。
①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的浓度一定降低
④反应物的转化率一定增加
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：
（1）A的化学式 B的化学式 。
（2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：
D→H+P：
(3) 写出下列反应的离子方程式：
Ａ＋Ｂ：
Ｆ＋盐酸：
（4）盐溶液B中阴离子的检验方法是
工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
⑴ 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，粗制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：
、 。
⑵ 从海水中提取溴，主要反应为2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-，下列说法错误的是 （填序号）。
| A．溴离子具有氧化性 | B．氯气是还原剂 |
| C．该反应属于复分解反应 | D．Br2是氧化产物 |
⑶ 本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4、Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的顺序制备？
（填“能”或“否”），原因是 。
(12分)(1)5molCO2的质量是_________；在标准状况下所占的体积约为_________；所含的分子数目约为________________；所含氧原子的数目约为_________________。
(2)12.4gNa2X中含有0.4molNa＋，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________，该物质的化学式为________。
（3）有下列7种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧
化还原反应，请回答下列问题：
①将余下几种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→ Na2SO4 ＋________＋________＋H2O
②反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
(4分)现有以下物质：
①NaCl溶液 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④铜` ⑤Ba(OH)2固体
⑥蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化KNO3 ⑨CO2
请回答下列问题(用序号):
(1)其中属于电解质的是：________________。(2)能够导电的物质是： _______________。
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