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[北京]2012届北京市东城区示范校高三12月综合练习(一)化学试卷

某合作学习小组讨论辨析以下说法正确的是
①粗盐和酸雨都是混合物
②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸
⑥纯碱和熟石灰都是碱
⑦豆浆、雾、烟都是胶体
⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

A.①②③④⑥ B.①③④⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦ D.①②④⑤⑧
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一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= ﹣905.9 kJ·mol-1,下列叙述正确的是

A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B.平衡时v(O2)="4/5" v(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
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下列各组物质发生化学反应时,由于反应物的量不同而生成不同产物的是
①CO2与NaOH溶液   ②NaHCO3溶液与盐酸   ③AgNO3溶液与氨水
④C与O2             ⑤AlCl3溶液与氨水

A.除③外 B.除②外 C.除②③⑤外 D.除②⑤外
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下列图像表达正确的是

A.图①表示25℃时,用0.1mol·L1盐酸滴定20mL 0.1mol·L1NaOH溶液
B.图②表示常温下,两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时,其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
C.图③表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D.图④表示向醋酸溶液中滴入氨水
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下列叙述中,正确的是
①纯铁比碳素钢易生锈
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl>C>Si
⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用,其漂白原理相似
⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素,前者比后者少8个中子
⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法冶炼铝金属 

A.①⑤⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥⑧
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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是

A.④⑤ B.③④ C.②⑤ D.①⑤
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下列关系的表述中,正确的是

A.0.1mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+c(OH-
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
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下列离子方程式中,正确的是

A.氯化铁溶液中加入铜粉:Fe3++Cu ="=" Fe2++Cu2+
B.将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-="=" BaCO3↓+H2O
C.少量SO2通入次氯酸钙溶液中:Ca2++2ClO- +SO2+H2O ="=" CaSO3↓+2HClO
D.少量AlCl3溶液滴入过量氨水中:Al3++4NH3•H2O="=" AlO2- +4NH4+ +2 H2O
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X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Y>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:X<Z
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W
D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
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下列说法正确的是

A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能
B.饱和石灰水中加入一定量生石灰,所得溶液的pH增大
C.向AgCl悬浊液中加入KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀,说明溶解度AgCl<AgI
D.向AgCl悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
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镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为:x Mg+Mo3S4 MgxMo3S4 ;在镁原电池放电时,下列说法错误的是(   )

A.放电时Mg2+向正极迁移 B.充电时阳极反应为:Mo3S42x-—2xe-=Mo3S4
C.充电时Mo3S4发生氧化反应 D.放电时负极反应为:xMg - 2xe- = xMg2+
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已知某一温度下,0.1 mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定不正确的是
A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)="0.1" mol·L-1
C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+c(OH) 不变
D.c (A2)+ c (OH)=c (H+)+c (H2A)

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1 mol 氯气参加反应转移电子数一定为2NA
B.在标准状况下,22.4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA
C.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+浓度为1 mol·L-1
D.同一温度下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同
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下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是

A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4、 Fe2+、SO42、NO3
B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中: Na、NH4、S2、Br
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Na、K、CO32、NO3AlO2
D.在含有大量 Fe3的溶液中:NH4+、Na、Cl、SCN
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X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如下表所示。

元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成,分子中有14个电子
X有多种氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氢化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X的气态氢化物分子的电子式是      ,Z元素在周期表中的位置是       
(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是        
(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH       7(填“=”、“>”或“<”),理由是:       (用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)        
(5)25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式        

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CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)某同学配制CuSO4溶液时,向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水,并不断搅拌,结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解,于是对悬浊液加热,结果发现浑浊更明显了,随后,他向烧杯中加入了一定量的      溶液,得到了澄清的CuSO4溶液。
(2)该同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn + CuSO4== Cu + ZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是       ,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+      移动(填“甲”或“乙”)。
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是       (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是        ;当铜电极的质量减轻3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为      L。
(3)反应一段时间后,燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液,以下关系正确的是     

A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.c(K+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

E.c(K+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)

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(1)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应:
CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g),△H<0。CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率υ(CO)=       mol/(L·min),此时该反应的平衡常数为       

(2)T ℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于     状态;c1     0.08 (填 “>”、“<”或“=”)。
②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是       (填序号,下同),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是       
a.增加了水蒸气的量                  b.降低温度
c.使用催化剂                        d.增加氢气的浓度

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海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴过程如下:

(1)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的新产品有H2、____、____或H2、_____。
(2)步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_______。
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

请你参与分析讨论:
①实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件_______。
②C中液体产物颜色为_______,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_______。
③用离子方程式解释NaOH浓溶液的作用      

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(14分)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
(1)用电离方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因:       
(2)常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系,用>连接:       
(3)配平以下氧化还原反应方程式:

(4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+ 的物质的量为       mol;
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为_______ mol,KHC2O4的质量分数为________。

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