（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝ mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为 。
（2）T ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于 
状态；c1 0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是 。
a．增加了水蒸气的量 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气的浓度
根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
| A．吸水性 | B．脱水性 | C．强氧化性 | D．强氧化性和酸性 |
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 ；
食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。
| A．阿司匹林（乙酰水杨酸） | B．青霉素 | C．抗酸药（氢氧化铝） | D．麻黄碱 |
（1）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。
（2）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。
（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。
（4）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是 。
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为 
。
（2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中，用石墨电极以右图装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下氢气2.24 L。（设电解前后溶液的体积均为1 L，不考虑水的消耗或气体的溶解）
①理论上，电解后溶液中c(OH—)= mol/L。
②若实际测得反应后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，则造成这种误差的原因可能是：
a．2H2O
2H2↑＋O2↑；若仅考虑该原因，则电解过程中溶液减小的质量是 g。
b．还可能为 （用离子方程式表示）。
经测定，该实验中溶液实际减少的质量为4.23 g，则所产生的气体及其物质的量之比为 。
lCu2O。分析图表回答问题：
出C→F的化学方程式： 
。
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