（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g)，△H＜0。CO和H2O浓度变化如下图，则0~4min的平均反应速率υ(CO)＝ mol／(L·min)，此时该反应的平衡常数为 。
（2）T ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min~4min之间反应处于 
状态；c1 0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反应在4min~5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （填序号，下同），表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是 。
a．增加了水蒸气的量 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气的浓度
16．下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)； △H1>0 K1=1mol·L—1
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)
（1）反应③的平衡常数K3 = 。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是 （填序号）。
| A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 |
| B．反应①、②选择不同的催化剂 |
| C．反应①、反应②同时升高温度 |
| D．反应①、反应②同时降低温度 |
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
15、(4分) 一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比 10（填 “<”、“>”或“=”），并简述理由 。
20．(12分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。
（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__________________。
欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是_________ ___。若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为________g。
19．下表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度 / ℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
α |
1×10－12 |
试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
（3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
18．(12分)在一恒温恒容体积为1 L的容器中存在如下可逆反应：2NO2（g） 
N2O4（g），已知NO2、N2O4的消耗速率与本身浓度存在下列关系v（NO2） = k1·c（NO2）2，v（N2O4） = k2·c（N2O4）其中k1、k2反应及温度有关的常数，可以根据上述关系式建立一个速率－浓度的图像如下
试回答下列问题
（1）图中的交点A对应该可逆反应的状态是否达到化学平衡状态？_ 填“是”或“否”）作出判断的理由是_________________
（2）若k1= k2，则在开始时向该容器中充入1molNO2，则达到平衡时NO2的浓度为____mol·L－1，N2O4的浓度为___ mol·L－1
（3）若k1≠k2，则在开始时向该容器中充入1 molNO2，设达到平衡时NO2的浓度为c1，N2O4的浓度为c2，则c1与c2的关系为 ，c1、c2、k1、k2存在的关系为______
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