高中化学探究沉淀溶解试题

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是(　　)

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－^10	1.4×10^－^5	6.3×10^－^50	7.7×10^－^13	8.5×10^－^16

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag₂SO₄
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色的Ag₂S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu^2^＋＋S^2^－===CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl₂ ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是

A．具有吸附性	B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS	D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④

要使工业废水中的重金属离子Pb^2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，
已知Pb^2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10^－^4	1.81×10^－^7	1.84×10^－^14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫化物         B．硫酸盐      C．碳酸盐       D．以上沉淀剂均可

下表是五种银盐的溶度积常数K_sp（25℃）,下列说法不正确的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.4×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

A．25℃时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag⁺)最大的是Ag₂SO₄溶液
B．在氯化银的悬浊液中加入Na₂S溶液可以生成黑色的Ag₂S
C．25℃时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag⁺)也相同
D．AgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀

将足量的BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（   ）

A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液	B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液	D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

(共4分)在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：（填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）若加入AgNO₃固体，c(I^-)                                   
（2）若加入更多的AgI固体，则c(Ag⁺)                           

对于难溶盐MX，其饱和溶液中M⁺和X^-浓度之间的关系为K_sp=c(M⁺)•c(X^-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（  ）
①20mL0.01mol•L^-1KCl溶液；②30mL0.02mol•L^-1CaCl₂溶液；③40mL0.03mol•L^-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol•L^-1AgNO₃溶液

A．①>②>③>④>⑤	B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③	D．④>③>⑤>②>①

下列有关K_sp的叙述中正确的是（ ）

A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大

B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C．Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积

D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关

一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂（固体） Ba²⁺+ 2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是

A．溶液中钡离子数目减小	B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大	D．pH减小

已知25℃时，Mg（OH）₂的Ksp ＝ 5．6×10^-12，MgF₂的Ksp ＝ 7．4×10^-11。下列说法正确的是:

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg^2+）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg^2+）大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2

已知:pAg=-lg{c(Ag⁺)},KspAgCl=1×10^-12如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是

（提示：KspAgCl＞KspAgI）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

B．图中x点的坐标为（100，6 ）

C．图中x点表示溶液中Ag^+被恰好完全沉淀

D．把0.1 mol·L^-1的NaCl换成0.1 mol·L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^－10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^－3，下列叙述不正确的是

A．浓度均为0.2 mol·L^－^1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

B．将0.001 mol·L^－^1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L^－^1的KCl和0.001 mol·L^－^1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

C．c(Mg^2+)为0.11 mol·L^－^1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上

D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

下列说法正确的是（    ）

A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag^+和Cl^—浓度的乘积是一个常数

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag^+和Cl^—浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl^—)增大，KSP值变大