高中化学探究沉淀溶解试题

把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)
当向Ca(OH)₂悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca^2+数目不变	B．溶液pH不变
C．溶液中c(Ca^2+)增大	D．溶液pH增大

在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag^＋与Cl^－的物质的量浓度类似于水中c (H^＋)和c (OH^－)的关系，即c (Ag^＋) · c (Cl^－)＝K_sp（常数）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂CO₃溶液，②30 mL 0.02 mol·L^－1CaCl₂溶液，③40 mL 0.03 mol·L^－1盐酸，④10 mL H₂O，⑤50 mL 0.05 mol·L^－1 AgNO₃溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为

A．①②③④⑤

B．①④③②⑤

C．⑤④①②③

D．④③⑤②①

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^－10，K_sp(AgI)=1.5×10^－16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，大小顺序正确的是（   ）

A．AgCl>AgI> Ag2CrO4	B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI	D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)＋2OH^－(aq)。下列说法正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的浓度增大

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca^2^＋浓度减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

在一饱和AgCl水溶液(含有AgCl固体)中，添加下列试剂能使c(Cl^-)增加的是（   ）

A．氨水

B．硝酸

C．水

D．AgNO3

当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（   ）

A．AgI比AgCl稳定	B．氯的非金属性比碘强
C．I^－的还原性比Cl^－强	D．AgI的溶解度比AgCl小

将一定量的碳酸钙放入水中，对此有关的叙述正确的是（    ）

A．碳酸钙不溶于水，碳酸钙固体质量不会改变

B．最终会得到碳酸钙的极稀的饱和溶液

C．因为Ca^2^＋＋CO3^2^－===CaCO3↓很容易发生，不存在CaCO3===Ca^2^＋＋CO3^2^－的反应

D．因为碳酸钙难溶于水，所以改变外界条件也不会改变碳酸钙的溶解性

下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（   ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率不相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag^＋和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。

将2×10^{- 5}mol/LKCl 与2×10^{- 5}mol/LAgNO₃溶液等体积混合，下列说法正确的是(已知AgCl 的Ksp=1.8×10^-10)

A．有AgCl沉淀析出

B．无AgCl沉淀

C．无法确定

D．有沉淀但不是AgCl

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤	B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③	D．④＞③＞⑤＞②＞①

（1）对于Ag₂S(s) 2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al^3+＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除溶液中的Mg^2+，用OH^-沉淀Mg^2+比用CO3^2-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

除去NaNO₃溶液中混有的AgNO3,所用下列试剂中效果最好的是
A .NaCl溶液        B. Na₂S溶液        c.NaI 溶液       D. NaBr溶液

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．MgCO3

C．Na2CO3

D．NaOH

已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．温度一定时，当溶液中c(Ag^+)×c(Cl^-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag^+)=c(Cl^-)

C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)：

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^－^10	1.4×10^－^5	6.3×10^－^50	7.7×10^－^13	8.51×10^－^16

　下列说法不正确的是
A．五种物质在常温下Ag₂SO₄饱和溶液中c(Ag^＋)最大
B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀
C．对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag^＋)随着氯、溴、碘的顺序增大
D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动